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【題目】下列過程與化學鍵斷裂有關的是

A. 二氧化碳氣體變為干冰 B. 熔融氯化鈉導電

C. 碘升華 D. 酒精溶解于水

【答案】B

【解析】A項，二氧化碳氣體變為干冰，只與范德華力有關；B項，熔融NaCl導電生成Na和Cl2，破壞離子鍵；C項，碘升華破壞范德華力；D項，酒精溶解于水不發生電離，共價鍵不被破壞。

A項，二氧化碳氣體變為干冰，只與范德華力有關，CO2分子中的共價鍵不被破壞；B項，熔融NaCl導電生成Na和Cl2，NaCl中離子鍵斷裂；C項，碘升華破壞范德華力，I2分子中的共價鍵不被破壞；D項，酒精溶解于水不發生電離，共價鍵不被破壞；與化學鍵斷裂有關的是：熔融NaCl導電，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是(　　)

①硫酸�、诼人、巯跛徜\　④氯化銅

A. ② B. ③ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸，制造光導纖維的基本原料是（ ）

A.銅B.鋼C.石英D.鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境問題是2007年“兩會”的重要議題，保護環境是公民的責任和義務。下列說法正確的是

A.大量使用含磷洗滌劑會帶來白色污染

B.減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨

C.大量開采地下水，礦產資源，以滿足社會經濟發展的需求

D.氫燃料和電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物應用廣泛。

Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下：

已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為_______________。

（2）步驟③中(NH4)SO3要適當過量，目的是使Cu2+充分還原，并保證Cu2+的還原速率和_____，其主要反應的離子方程式________________。已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)]與Cu2+沉淀率的關系如下圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減少，原因是_____________________。

（3）步驟⑥中醇洗的目的是____________________________。

Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑，可利太陽能熱化學循環法分解H2O制H2，其物質轉化如圖所示。

（4）氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應的化學方程式為_______________。

（5）若x=0.15，則1mol CuFe2O4-x參與一次該循環，理論上能制得的H2體積為_______L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是吸熱反應的是

A. 鎂條與稀H2SO4反應 B. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應

C. 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A. υ(W)=3υ(Z) B. 2υ(X)=3υ(Z) C. 2υ(X)="v(Y)" D. 3υ(W)=2υ(X)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質混合后，不會發生離子反應的是（ ）

A.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸氫鈣溶液和硫酸氫鈉溶液

D.小蘇打溶液和氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(b)，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵片腐蝕過程發生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負極，發生的還原反應為： Fe－2e－=Fe2＋

C. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 鐵片腐蝕最嚴重區域不是生銹最多的區域

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