Question

（2012?岳陽二模）A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物有如圖關系：

（1）元素A在周期表中的位置為

第三周期第ⅢA族

．
（2）寫出F的電子式

．
（3）氣體H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的離子方程式為：

H₂S+CO₃^2-═HS^-+HCO₃^-

．
（4）將E的水溶液加熱蒸干并灼燒，最終得到的固體為

Al₂O₃

．原因為（用化學方程式表示）

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl

，

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+2H₂O

．
（5）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸后所得溶液的pH＞7，則此溶液中各種離子的濃度由小到大的順序為

c（S^2-）＜c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Cl^-）＜c（K⁺）

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素原子的核電荷數均小于20，G是白色膠狀沉淀，溶于氫氧化鈉溶液，G為Al（OH）₃，J為NaAlO₂，H為臭雞蛋氣味的氣體，為H₂S，無色溶液I與硝酸銀、硝酸反應生成白色沉淀AgCl，進行焰色反應為紫色，故I為KCl；
根據元素守恒，結合E+F→Al（OH）₃+H₂S+KCl，可知A、B、C、D四種元素為Al、S、Cl、K，A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大，故A為Al，B為S，C為Cl，D為K，由A+C→E可知，E為AlCl₃，由B+D→F可知，F為K₂S．

解答：解：A、B、C、D四種元素原子的核電荷數均小于20，G是白色膠狀沉淀，溶于氫氧化鈉溶液，G為Al（OH）₃，J為NaAlO₂，H為臭雞蛋氣味的氣體，為H₂S，無色溶液I與硝酸銀、硝酸反應生成白色沉淀AgCl，進行焰色反應為紫色，故I為KCl；
根據元素守恒，結合E+F→Al（OH）₃+H₂S+KCl，可知A、B、C、D四種元素為Al、S、Cl、K，A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大，故A為Al，B為S，C為Cl，D為K，由A+C→E可知，E為AlCl₃，由B+D→F可知，F為K₂S．
（1）A是Al元素，鋁原子核外有3個電子層，最外層電子數是3，所以鋁位于第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）F為K₂S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構成，電子式為：；
故答案為：；
（3）H₂S有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，為NaHS、NaHCO₃，反應離子方程式為：H₂S+CO₃^2-═HS^-+HCO₃^-；
故答案為：H₂S+CO₃^2-═HS^-+HCO₃^-；
（4）E為AlCl₃，AlCl₃的水溶液中存在水解平衡AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱AlCl₃的水溶液，HCl揮發，促進水解程度進行，得到Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃，Al（OH）₃分解2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+2H₂O，最終得到的固體為Al₂O₃；
故答案為：Al₂O₃；AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+2H₂O；
（5）室溫下，向K₂S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，K₂S與HCl物質的量相等，發生反應K₂S+HCl═KHS+KCl，混合后溶液為等濃度的KHS、KCl溶液，溶液的pH＞7，則[H⁺]＜[OH^-]，說明HS^-的水解程度大于電離程度，故[HS^-]＜[Cl^-]，水解程度很小，故[OH^-]＜[HS^-]，溶液中H⁺來自水的電離與HS^-電離，所以[S^2-]＜[H⁺]，溶液中K⁺濃度最大，故溶液中離子濃度由小到大的順序為c（S^2-）＜c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Cl^-）＜c（K⁺），
故答案為：c（S^2-）＜c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Cl^-）＜c（K⁺）．

點評：本題考查較綜合，根據焰色反應、氫氧化鋁的特性、臭雞蛋氣味的氣體等特殊性質來分析推斷物質，正確推斷物質是解本題關鍵，再結合鹽類水解特點來分析解答，注意（4）中，如果將硫酸鋁溶液蒸干灼燒得到的固體是氧化鋁嗎？如果是將硝酸鋁溶液蒸干灼燒得到的固體是氧化鋁嗎？