Question

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。

（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。

（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將______(填“偏大”或“偏小”)。

[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據現象_______________________________________，即可確定反應達到終點。

（5）經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。

Answer 1

【答案】②⑤ 50mL容量瓶 偏小 溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色 1.2

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確操作結合圖示分析解答；

（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；

（3）依據仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結合分析；

（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據此判斷；

（5）根據滴定數據及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度。

（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；

（2）應該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；

（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏��；

（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時的現象為溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；

（5）血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質的量為：。根據反應方程式，及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：，Ca2+的質量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2。