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下列生產、生活中的實例不涉及氧化還原反應的是 （     ）                                              
A．金屬冶煉B．點制豆腐C．食物腐敗D．燃放鞭炮
B

試題分析：金屬冶煉是把金屬從化合態變為游離態的過程；點制豆腐是膠體的聚沉反應，不是氧化還原反應；燃放鞭炮，因為有氧氣參與反應，并生成化合態的氧，故一定設計氧化還原反應。
點評：氧化還原反應是高考的必考內容，考生應把握以下兩點：一、判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，以及氧化劑（產物）、還原劑（產物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學反應，并能進行簡單的有關于電子守恒的計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是
A．實驗①證明Cl－具有還原性
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
C．實驗③說明KI被氧化
D．上述實驗證明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發聲的同時產生白色煙霧，反應的化學方程式為：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中正確的是
A．P2­O5是還原產物
B．發令時產生的白煙一定是KC1固體顆粒
C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷
D．反應消耗1mol P時轉移的電子數為5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于NaNO2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：
 
(1)請完成并配平該化學方程式。
(2)在上述反應中，若要生成50.8 g I2，則電子轉移了________個。
(3)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
從環保角度來講，要處理NaNO2，所用物質的________(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更______(填“強”或“弱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：

（1）上述物質的分類方法是                 ；
（2）根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是        （選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據是         （填字母）。
a．與水反應后溶液的酸堿性   b．與水反應的劇烈程度   c．是否發生氧化還原反應
（3）F組的物質是           （填化學式）。
（4）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質反應可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，其反應方程式為                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

標出下列反應電子轉移的方向和數目2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化劑的是           ，每生成1mol Cl2，電子轉移了      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO    
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是           。
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。
A．反應中被還原的元素只有氧B．反應生成的SO2直接排放會污染環境
C．SO2既是氧化產物又是還原產物D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100NA
(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有以下物質：①NaCl溶液；②液態SO3；③乙醇（C2H5OH）；
④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質的是           （用序號填寫）
(2)已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應，產物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反
應的化學方程式__________________，其中發生氧化反應的物質是______。

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