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下列氣體能用下圖所示裝置收集的是（   ）
A．C2H4B．CO2C．CH4D．Cl2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO2·8H2O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據以上信息，同答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是           ；
（2）操作A的步驟為               ；
（3）檢驗“水洗”已經洗凈的方法是                        ；
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現象為           ；
②產品中CaO2的質量分數為            （用字母表示）；
③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根據要求回答問題：

（1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發生反應的離子方程式是                                                   。
（2）錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH。
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優點是                                     。
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應該進行的操作是                。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是   。
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：
實驗序號
溶液pH
亞硫酸鈉與水的質量比
反應溫度
硫粉質量
亞硫酸鈉轉化率
1
10
1．5：1
100
18
80．7%
2
a
1．1：1
100
18
94．6%
①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=
②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行          次對比實驗
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響。為什么？
答：________________________________________        ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如下的實驗方案：

請回答以下問題：
（1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有               ；
（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：                   
                                                  ；
（3）評價步驟②的操作中難以控制之處                                     ，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）                     
                                      ；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學稱量mgNaOH固體配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進行有關的探究實驗，制取氯氣的裝置如圖I和Ⅱ。
　
（1）制取氯氣的反應的離子方程式                                                ；
（2）裝置Ⅱ中小試管的作用為                                                    ；
（3）裝置I與裝置Ⅱ比較，裝置I的主要優點為：                                   。
（4）將生成的氯氣通入水中，可制得氯水，氯水見光易分解生成            氣體。
（5）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能，請利用中學實驗室常見試劑，設計實驗，得出正確結論。
提出問題
收集資料
提出假設
驗證假設
得出結論
氯水中何種物質能使濕潤的紅色布條褪色？
①Cl2有強氧化性
②Cl2與冷水反應生成鹽酸和HClO
③HClO有強氧化性
①             。
②鹽酸使布條褪色。
③             。
④H2O使布條褪色
驗證假設①：把紅色干布條放入充Cl2的集氣瓶，布條不褪色；
驗證假設②：         。
驗證假設④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。
使紅色布條褪色的物質是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示：

回答下列問題：
（1）由原料得到產品的反應方程式為：                                    。
（2）必須“趁熱過濾”的原因是                                               。
（3）濾液1中除水外，還含有的主要成分是                                 。
（4）該流程中，可循環利用的物質是                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分) 
碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：

(1)碘是                     (填顏色)固體物質，實驗室常用                方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。
(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發生反應的電極反應式為               ；陰極上觀察到的實驗現象是                         。
(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是                     ，步驟⑤的操作名稱是                  。步驟④洗滌晶體的目的是                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

已知：
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+
4.7
6.7
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根據上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是   ▲  （填代號）。
a．KMnO4        b．(NH4)2S         c．H2O2         d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  。
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過   ▲  操作。
（4）制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入   ▲  （填化學式）。寫出該反應的化學方程式   ▲  。
（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO4標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是   ▲  （填名稱）；滴定達到終點的現象為   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是                 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放      (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為                 
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是              
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為            ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   
③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為：
                                            
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的將還原為，則該反應的氧化產物為              (填化學式)

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