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氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是(　　)
A．HI和HClOB．HCl和HIO
C．HClO3和HIOD．HClO和HIO
B

試題分析：氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，由于氯元素的非金屬性強于碘元素的非金屬性，所以氯化碘與水反應生成的是氯化氫和HIO，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重對學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其原子核外電子的運動狀態有    種。
2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，
B原子的價電子排布圖為      ，C元素的原子結構示意圖為     。
3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為    ，其基態原子的價電子排布式為      。
4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為    ，其基態原子的電子排布式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能夠溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產物沒有列出）。

（1）固體甲與液體M反應的方程式為______。A溶液與固體H反應的離子方程式為______。
（2）固體乙的化學式為_______。液體M的電子式為_______。
（3）反應①～⑦中屬于氧化還原反應的為_______（填寫反應序號）。
（4）若I與C的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應，則反應⑦的化學方程式為_______。
（5）若由黃鐵礦(FeS2)與氣體B反應來生產氣體E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是周期表中的一部分，根據A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。
  族
周期
I A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
O
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素，化學性質最不活潑的是       ，只有負價而無正價的是        ，氧化性最強的單質是      ，還原性最強的單質是        。
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是   ，酸性最強的是    ，呈兩性的是        。
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的              ，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是         ，
（5）A和D組成化合物的電子式                     ，
（6）A和E組成化合物的化學式                     ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程                              ，
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式        
                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．原子核都是由質子和中子構成的
B．不同元素原子的質量數一定不等
C．質子數決定元素種類，質子數和中子數決定原子種類
D．質子數相同的粒子，其核外電子數一定相同，但化學性質不一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鈹和鋁的性質相似，下列關于鈹的推斷中，正確的是（   ）
A．鈹與鋁在周期表中處在同一主族
B．氫氧化鈹可以溶于水
C．氧化鈹既可以與強酸反應，又可以與強堿反應
D．氯化鈹的化學式為BeCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩.
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性      （填“強”或“弱”）；
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          ；
⑶工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為            mol/L。
Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質。

請回答下列問題：
（1）A的電子式為        D的化學式          ，C溶液的名稱是                   。
（2）反應①的化學方程式為                              ；
反應③的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①鎂和水反應 ___________________________________________
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應_______________________________________
③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質 __________________________________________
（2）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：             ；
在H、H、H中共有       種原子，它們能形成        種氫氣分子。
（3）某簡單微粒的結構示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數，據此回答下列問題：
①若呈電中性時該微粒不易與其它物質發生反應，這種微粒的符號是        ；
②若該微粒為負一價陰離子，則x＝     ，該元素的最高價氧化物的化學式為               。
⑷某元素的最高正價與最低負價的代數和為4，且最高價氧化物中含氧質量分數為60%。則該元素的氣態氫化物化學式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示的轉化關系的是(　　)。

選項
X
Y
Z
箭頭上所標數字的反應條件
A
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
①常溫遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
②通入CO2
C
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
④加入鹽酸
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
③加濃鹽酸
 

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