Question

【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

B. 當a=1時，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

C. AB段，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2時，溶液中SO42-與I-的物質的量之比為3：(6-5a)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、0～1時溶液中I－濃度增大，發生的反應是IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，IO3－中I的化合價降低，作氧化劑，HSO3－中S的化合價升高，HSO3－作還原劑，即氧化性：IO3－>SO42－，還原性：HSO3－>I－，n(IO3－)=1以后，發生離子反應方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，氧化性IO3－>I2，SO42－化合價沒有變化，無法判斷SO42－的氧化性與I2氧化性強弱，故說法錯誤；B、當a=1時，溶液中n(I－)=1mol，溶液中含有n(IO3－)=0.1mol，然后發生IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，IO3－完全反應，消耗n(I－)=0.5mol，生成n(I2)=0.3mol，溶液中n(I－)=0.5mol，因此n(I2):n(I－)=0.3:0.5=3:5，故說法正確；C、根據選項A的分析，故說法正確；D、n(SO42－)=3mol，A點時溶液中n(IO3－)=(a－1)mol，n(I－)=1mol，1～1.2時，剩余n(I－)=[1－5(a－1)]mol=(6－5a)mol，因此n(SO42－):n(I－)= 3：(6-5a)，故說法正確。