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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 升高溫度，不改變活化分子百分數

C. 使用催化劑會使該反應的反應熱發生改變

D. △H =-(E2-E1)

【答案】D

【解析】

A．圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，A錯誤；

B．升高溫度，活化分子百分數增大，單位體積內的活化分子數增大，所以反應速率增大，B錯誤；

C．催化劑對反應物、生成物的能量無影響，只能改變反應途徑，降低反應的活化能，因此對反應的焓變無影響，C錯誤；

D．△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子 、、、（a、b、c、d 為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若 m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m ②元素的原子序數 a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價氧化物對應水化物堿性 X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是 (　　)

A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯

B. 加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯

C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。

（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質的量

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率

③對反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不變

④對于反應3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定一定時間內X的轉化率，得到的數據如表所示，下列判斷正確的是（ ）

t/min

2

4.5

5

6

X的轉化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應在5.5min時，v正（X）=2v逆（Z）

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA的說法正確的是( )

A. 標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA

B. 常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個原子

C. 標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L

D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1mol CH4與lmolP4所含共價鍵的數目均為4NA

C. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數目為0.3NA

D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數目為0.5NA

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