【題目】BPA的結構簡式如右下圖所示，常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。
（1）該物質的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。
（2）該物質最多_____個碳原子共面。
（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。
（4）下列關于BPA的敘述中，不正確的是_______。
A．可以發生還原反應
B．遇FeCl3溶液紫色
C．1mol該有機物最多可與2molH2反應
D．可與NaOH溶液反應
【答案】
（1）C15H16O2；羥基，酚
（2）13
（3）403.2L
（4）C
【解析】
試題分析：（1）根據結構簡式可知，分子式為C15H16O2，官能團有酚羥基，可判斷該物質屬于酚類物質，故答案為：C15H16O2；羥基，酚；
（2）由物質的空間結構可知最多有13個碳原子共面(
)，故答案為：13；
（3）根據烴的含氧有機與氧氣反應的化學方程式可知1mol該有機物和氧氣反應消耗氧氣18mol，所以標況下即消耗403.2L的氧氣，故答案為：403.2L；
（4）A．含酚-OH，遇FeCl3溶液變色，故A正確； B．含苯環，可與氫氣發生加成反應，屬于還原反應，故B正確；C．苯環能夠與氫氣加成，則1mol雙酚A最多可與6mol H2反應，故C錯誤；D．含酚-OH，具有酸性，可與NaOH溶液反應嗎，故D正確；故選C。
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33-36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
（1）①分離出甲醇的操作是的 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是 (填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）煤是寶貴的化石燃料，但是將煤直接作為燃料太浪費！可以通過煤的______獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產品。煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉變為可作為工業或民用燃料以及化工合成原料的煤氣，請寫出煤的氣化的化學反應方程式:_________________。
（2）把A1和Fe2O3組成的鋁熱劑充分反應后的固體分成兩等份，一份與足量的NaOH溶液反應生成標況下6.72升的氣體，另一份與足量的HCl溶液反應生成標況下17.92升的氣體。則鋁熱反應的方程式為____________________，原鋁熱劑中鋁為______克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數是其余電子數的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族。回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為： （用元素符號表示）。
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。
（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為4的酸是 ；（填化學式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如圖所示，則該化合物的化學式為 ；F的配位數為 。
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的
最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1:1:1:5的某
配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生
淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現象，則該配合物的化學式為： ；n值為 ；Dn+的基態電子排布式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 。
（2）某氣態烷烴和一氣態烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8 g，此兩種烴的組成為 （填分子式）。
（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可) 。
（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式 。
（5） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：
可簡寫為
可簡寫為 
。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，
，苧烯的分子式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用簡易裝置模擬演示工業煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：
① 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
② 稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。
③ 在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。
④ 30 min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾。
⑤ 待產物冷卻至室溫后，收集產物。
⑥ 采用如上方法分別收集帶金屬網罩酒精燈（金屬網罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產物。
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應的化學方程式 。
（2）實驗步驟③某項操作是指 。
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為______________。（填I，II，III）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。
II．資料指出當反應溫度高于710℃，Fe能穩定存在，680℃～710℃之間，FeO穩定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質量分數分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數如下表：
加熱方式 | 產物元素組成 | 各元素的質量分數%[§科§網] | |
Fe | O | ||
酒精燈 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
帶網罩酒精燈 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精噴燈 | Fe | 100.00 | 0.00 |
分析各元素的質量分數可知前二種加熱方式得到的產物為混合物，其中酒精燈加熱所得產物的組成最多有_______種可能。
（6）通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質量比為_____。（要求保留整數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：
（1）A中含有的化學鍵是________。
（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：__________________________________________。
（3）寫出反應③的離子方程式：_________________________________________。
（4）寫出物質B的電子式：_______________；寫出物質E的電子式：_______________。
（5）在反應④中，當生成標況下22.4 L 物質G時，轉移電子數為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學–選修2：化學與技術】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n(水層)＋2nHA（有機層）
2RAn（有機層）＋nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
③中X試劑為 。
（3）④的離子方程式為 。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為 。
若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。
（已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有 和 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式： 。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。
Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
（3）該反應的的化學方程式為 。
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 。
（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(A)= 2v(B) b．容器內各物質的物質的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器內氣體的顏色保持不變
（6）由圖求得平衡時A的轉化率為 。
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