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下圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質的化學式：A．__________     H．___________；
（2）寫出反應①和反應②的化學方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。
（共12分）
（1）Na2O2； H2 SO4
（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+ 2H2O 

試題分析：（1）、由題意可知，具有刺激性氣味，有漂白性的F為SO2；由轉化關系及主要物質的性質可知，A、B、C、E、F、G、H分別為Na2O2、Na2CO3、O2、S、SO2、SO3、H2SO4；（2）、過氧化鈉常用作供氧劑，與CO2發生氧化還原反應，生成碳酸鈉和氧氣，反應式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；銅與濃硫酸混合加熱，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+ 2H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 （1）T業上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。
（2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(已知SO3。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環保的條件下探究SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。

B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現象為______ ；E裝置的作用是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋不正確的是
A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸常溫下不反應
D．反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH4)2SO4在一定條件下發生如下分解反應：
4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
將反應后的混合氣體通入一定量的氯化鋇溶液中，下列說法中不正確的是(    )
A．一定沒有亞硫酸鋇沉淀
B．一定有硫酸鋇沉淀生成
C．得到的沉淀是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物
D．逸出的氣體是氨氣和二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分。

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2 S04所起的作用是          （填“氧化劑”或“還原劑”）。若有0．2mol碳的完全反應，則消耗H2S04的質量是             g，標況下產生SO2的體積為______________L。
（2）A裝置中品紅溶液顏色       （填“褪色”或“不褪色”），證明含有      氣體。
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現象是_______________________________。
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義。你認為應該在B、C裝置之間連接右圖中       裝置，以確認SO2是否除盡。

【聯系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環境影響主要是_________，二氧化碳造成的環境影響主要是_______。（每空格只填一個選項）
A．酸雨       B．破壞臭氧層        C．溫室效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組在學習了過氧化鈉性質后，進一步研究其與SO2反應情況，查閱相關資料知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有同學認為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強的還原性，CO2無還原性，反應原理應該不相同，并設計如下實驗進行探究。
（1）[提出假設]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化； 
假設三：反應后固體中____________         _____，證明                       。
（2）[定性研究] 
為驗證假設三是否成立，興趣小組進行如下研究，請你完成下表中內容
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）
預期的實驗現象和結論
取反應后的固體放入試管中，……
 
 
（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

①裝置D的作用是                   。
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據進行判斷
SO2被氧化的程度
V與m1或m2的關系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
                        
未被氧化
                         
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸的性質有：①酸性、②強氧化性、③脫水性、④難揮發性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時，會有多個副反應發生，此過程中濃硫酸顯示的性質是
A．①②③④B．①和②C．只有①D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。

請填寫下列空白。
（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。
a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

儲存濃H2SO4 的鐵罐外口會出現嚴重的腐蝕現象，這體現濃H2SO4的
A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性
C．強氧化性和吸水性 D．不揮發性和酸性

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