【題目】門捷列夫的突出貢獻是（ ）
A. 提出了原子學說B. 發現了元素周期律C. 發現并提取了青蒿素D. 提出了分子學說
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時主要是低沸點的植物油
B. 油脂是產生能量最高的營養物質
C. 脂肪在人體內水解生成甘油和高級脂肪酸
D. 油脂能增進食欲但是如果攝入過量能夠引起很多疾病
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料．
（1）CO2的電子式是 ．
（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式；
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJmol﹣1不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規律為 ， 請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因： ． 
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為 ． 
（5）已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數K=（結果保留2位有效數字）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空：
（1）配制一定物質的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）
a．容量瓶在使用前內壁沾有水珠 b．定容時俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容 d．向容量瓶轉移液體時有少量流出
（2）容量瓶上標有（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是 ．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（填序號），
A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質粒子的大小
C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩定
光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現象叫 ．
（5）實驗室制取氯氣的反應方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應中，被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發生上述反應，測得各物質的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態的是（填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個HCl分子 ③10.2克H2S④0.5molNH3用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是；含氫原子數最多的是 ．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為 ， 分子個數之比為 ， 電子個數之比為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M的摩爾質量為 ．
（4）現有10克H218O中，中子數目為 ．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數與g水所含氫原子數相等．
（6）0.5molSO2的質量是g，在標準狀況下的體積為L；含有個氧原子．
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質的量濃度為 ．
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