Question

【題目】常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是：

A.點①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.點①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.點③表示整個滴定過程恰好達到滴定終點，在過程中溶液中始終不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 點①所示溶液中，滴入10mL氫氧化鈉溶液，則反應后溶液中溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則：c(H+)＞c(OH－)、c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，結合物料守恒可得：c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(CH3COOH)，A項錯誤；

B. 點②所示溶液中一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因pH=7，則c(H+)=c(OH－)，結合電荷守恒式可知c(Na+)=c(CH3COO－)，因溶質為醋酸鈉與醋酸，滿足c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)，B項正確；

C. 點①②③所示溶液中，均滿足電荷守恒則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，C項正確；

D.可變形為，由于滴定過程中醋酸的電離平衡常數始終不變，則的值始終不變，D項正確。

答案選A。