Question

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。

水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（以mg·L1表示），寫出計算過程_______。

Answer 1

【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓ 10.80 mg/L

【解析】

①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓

②在100.00 mL水樣中I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－

n(I2)= ==6.750×10－5 mol

n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5 mol

n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol=3.375×10－5 mol

水中溶解氧==10.80 mg/L