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【題目】下列有關有機物的說法正確的是（ ）
A.1mol 能與4molNaOH充分反應
B. 系統命名法為3﹣丁烯
C. 的碳原子都在一個平面內，且它的二氯代物為3種
D.1mol 可以與4molH2發生加成

【答案】D
【解析】A.2個﹣COOC﹣與NaOH反應，且水解生成的1個酚﹣OH與NaOH反應，則1mol 能與3molNaOH充分反應，故A錯誤； B．雙鍵在1、2號C上，則 系統命名法為1﹣丁烯，故B錯誤；C．雙鍵為平面結構，且與雙鍵C直接相連的C共面，結構對稱，只有一種H，二氯代物可在固定1個Cl的基礎上，移動另外1個Cl，則 的碳原子都在一個平面內，且它的二氯代物為4種，故C錯誤；D．雙鍵與苯環可與氫氣發生加成反應，則1mol 可以與4molH2發生加成，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是（不含立體異構）（ ）
A.分子式為C5H10 的烯烴
B.分子式為C4H8O2 的酯
C.甲苯（ ）的一氯代物
D.立體烷（ ）的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化肥的合成、廢水的處理等有現實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產方法是采用硝酸與氨氣化合，工業合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產中卻采用400～500℃的高溫，其原因是；工業生產中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業生產硝酸的最后一步的化學方程式 ．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：
已知：CO+H2O CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業有關規定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？ ．
（3）將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應Ⅰ的化學方程式： ．
②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是 ．
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態氮肥中SO42﹣所用試劑是 ．

（4）工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是 ．
②用含氣體B的陽極區溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環．下列說法不正確的是（ ）
A.充電時電極a連接電源的負極
B.放電時負極的電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統命名）分別為
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的結構簡式是
（4）反應①的反應類型是；
（5）反應②的化學方程式為
（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸的敘述,錯誤的是(　　)

A. 硅酸是一種很弱的酸

B. 硅酸可由二氧化硅與水反應制得

C. 硅酸不穩定,加熱脫水會生成二氧化硅

D. 硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A. 氨水應密閉保存，放置于低溫處

B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質

C. 生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是： ②； ．
③； ．
（2）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（3）該反應的△H0，其判斷理由是
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率： 實驗②：vB=
實驗③：vc= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物水解后能吸附水中雜質

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物水解后能吸附水中雜質

C.有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

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