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現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C______H______
（2）寫出反應①的離子方程式：______．
寫出反應⑦的離子方程式：______．
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？______（填“是”或“否”）．反應的化學方程式：______．
金屬A的焰色反應為黃色，應為Na，則甲為H2，D為NaOH，B應為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，丙為HCl，E為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，G為FeCl3，F為FeCl2，C為Fe，紫紅色金屬I為Cu，
（1）由上述分析可知，C為Fe，H為Fe（OH）3，故答案為：Fe；Fe（OH）3；
（2）反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應⑦的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）等體積的氣體乙和SO2通入到水中發生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，則反應后溶液不具有漂白性，故答案為：否；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是A～O的轉化關系．已知A、F是金屬單質，B、C、D、E、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M的水溶液遇硫氰化鉀溶液顯紅色，J與K相遇會產生大量白煙．請回答下列問題：
（1）A為______，C為______，F為______；（均填名稱）
（2）寫出氣體E與N溶液反應的離子方程式______
（3）寫出L與N溶液加熱反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B為氣體單質，C、D為化合物，它們之間有下列轉化關系
試寫出A、B、C、D的化學式：
A______B______
C______D______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

己知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為______，A與E在一定條件下反應生成D的化學方程式為：______．
（2）若A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則構成非金屬單質A的元素原子結構示意圖為______，C的化學式為______，A與E在一定條件下反應生成D的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：______．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為______．
②X可能為______（填代號）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為______．
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出E的化學式______．
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
①A與H2O反應的化學反應方程式為______．
②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是______（注明試劑、現象）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態兩性氧化物，A是一種金屬單質，F是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中的位置是______．
（2）B的化學式：______，K的電子式：______．
（3）寫出④的離子方程式：______．
（4）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列各單質與化合物之間的關系如圖，單質及化合物的組成元素皆為短周期元素．

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，則單質A為______丁為______；
若沉淀丁溶于過量的鹽酸，則單質A為______甲為______；
（2）①沉淀丁不溶于過量鹽酸時，化合物乙與鹽酸反應：______；
②沉淀丁溶于過量鹽酸時，化合物乙與過量鹽酸反應：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．化學反應既遵守“質量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律
B．HF、HCl、HBr、HI的的穩定性依次增強
C．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D．兩種粒子，如果核外電子排布相同，則它們互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A原子的結構示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數分別可能為
A．18、6、4B．24、12、6 C．18、8、6D．26、14、6

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