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下列反應體系中，不屬于可逆反應的是
A．Cl2溶解于水
B．氨氣溶解于水
C．工業合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O
D

試題分析：在相同條件下，既能向正反應方向進行，也能向逆反應方向進行的反應是可逆反應，因此選項ABC都是可逆反應，D中氫氣與氧氣反應需要點燃，水分解需要電解，反應條件不同，不是可逆反應，答案選D。
點評：該題主要是考查學生對可逆反應含義以及常見可逆反應的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性。明確在相同條件下是答題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1200℃時可用反應 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應達到平衡的是______（選填序號，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密閉容器內壓強不再變化           d. 容器內氣體平均摩爾質量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，下列說法正確的是_________。
a. 在平衡移動時正反應速率先增大后減小
b. 在平衡移動時逆反應速率始終增大
c. 正反應為放熱反應
d. 達到新平衡后反應物不再轉化為生成物
（3）若上述反應在10L的密閉容器內反應，5min后，氣體總質量減少1.1 g，則該時間段內氫氣的平均反應速率為__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質的量有如圖關系。在a、b、c三點中，H2 的轉化率最高的是______（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（I）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr    ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+__________ +          ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________         _。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________             __。
（II）氫氣常用生產水煤氣的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若x="5.0" mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，求H2的體積分數（計算結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。 下列判斷正確的是
A．△H<0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H>0，a+b>c
D．△H<0，a+b<c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應已達平衡狀態(　 　)
A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強
C．混合氣體的總物質的量D．混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達到平衡的標志是
①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內NO2 和N2O4的物質的量相等
③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內NO2的物質的量濃度不再變化
A．①②　　　B．①②③　　　　 C．③④　D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，發生反應如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態的是
A．Y的物質的量濃度
B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強
D．混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水溶液中橙紅色的Cｒ2O72-與黃色的CｒO42-有下列平衡關系： Cｒ2O72- ＋ H2O   2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因為                        。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈                 色， 因為                             。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4為黃色沉淀)則平衡        ，溶液顏色將                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生某種反應。現有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
圖1表示各物質的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）

①你認為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質的量為      mol；
②各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
時間段
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t5～t6
平衡常數
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1、K2、K3、K4之間的關系                         　寫此條件下該反應的熱化學方程式                   ________________              
（3）工業上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應合成甲醇。
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數的數值：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是       
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：                               

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