Question

25 ℃、101 kPa下:①2Na_(s) + 1/2O_2(g)＝ Na₂O_(s)　 ΔH₁=" -" 414 kJ·mol^-1   
② 2Na_(s)+O_2(g)＝ Na₂O_2(s)　 ΔH₂=" -" 511 kJ·mol^-1 ,下列說法正確的是 （  ）

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數不同

C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)ΔH=" -" 317 kJ·mol-1

D．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

Answer 1

C

解析試題分析：A．在Na₂O中n(Na⁺):n(O^2-)=2:1；在Na₂O₂中n(Na⁺):n(O₂^2-)=2:1陰陽離子個數比相等．錯誤。B．在這兩個反應中都是2mol的金屬Na參加反應，所以轉移的電子的物質的量相等都是2mol．錯誤。C． ①×2--②整理可得Na₂O_2(s)+2Na_(s)＝2Na₂O_(s) ΔH= 2×ΔH₁-ΔH₂=- 317 kJ/mol．正確。D．常溫下Na與足量O₂反應只能生成Na₂O。隨溫度升高生成Na及Na₂O會發生反應轉化成Na₂O₂．錯誤。
考點：考查Na2O、Na2O2的結構及性質的知識。