Question

對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A．由水電離出來的c(H⁺)=1.0×10^—13mo1/L

B．c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)

C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)>pH(鹽酸)

D．與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1mo1/L

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱酸，則溶液中c(H⁺)<10^—1mo1/L，c(OH^—)>1.0×10^—13mo1/L，錯誤；B、電離程度：醋酸>水，且都是能電離出H⁺的弱電解質，正確；C、0.01mol/L醋酸的酸性比0.01mol/L鹽酸弱，正確；D、0.1mol/L醋酸與0.1mol/L NaOH等體積混合可得0.05mol/LCH3COONa溶液，由物料守恒可得c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.05mo1/L，錯誤。

考點：考查水的離子積、弱電解質電離平衡、溶液的pH、粒子濃度大小關系、物料守恒原理等相關知識。