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【題目】在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是( )

A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2

B. 2.0體積的N2和6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2

D. 2.0體積的NH3

【答案】C

【解析】試題分析：體系為同溫同壓下的等效平衡，條件是投料比相等即可。原來的投料比為1:3，A、氮氣和氫氣的比例為1:3，符合等效平衡的條件，不選A；B、氮氣和氫氣的比例為1:3，無論氨氣的體積多少轉化為氮氣和氫氣的比例都為1:3，所以符合等效平衡，不選B；C、4體積的氨氣轉化成氮氣和氫氣后，二者的比例為2:7，不符合等效平衡的要求，選C；D、2體積氨氣用極限轉化為1體積氮氣和3體積氫氣，符合等效平衡的條件，不選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能與銀氨溶液反應的是（ ）

A．葡萄糖 B．油脂 C．乙醇 D．纖維素

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【題目】下列過程中，能量轉化的主要方式不正確的是（ ）

A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能

B.鉛蓄電池充電時，化學能轉化成電能

C.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能

D.植物進行光合作用時，光能轉化成化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業制取菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程

請回答有關問題：

（1）菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。

（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化學式），工業上不選用硝酸做氧化劑的原因是_________________和_________________________。

（3）物質甲可以是_____________

A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

（4）由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。

（5）當Fe3+完全沉淀時，求最小pH__________。已知：氫氧化鐵ksp=1.0×10-38，離子濃度小于1×10-5 mol/L認為沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

則試通過計算判斷，下列有關反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應 2AB3(g)A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是

A. 等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

B. 等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

C. 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D. 等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙醛的下列反應中，乙醛被還原的是 （ ）

A.乙醛的銀鏡反應B.乙醛制乙醇

C.乙醛與新制氫氧化銅的反應D.乙醛的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下表：

時間（min）

物質的量（mol）

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

（1）T1℃時，該反應的平衡常數K=_____；

（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是____（填字母編號）．

a．通入一定量的B　　　　　　　b．加入一定量的固體A

c．適當縮小容器的體積　　　　　d．升高反應體系溫度

e．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE

（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n取值范圍_______．

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=_______．

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q_____0（填“大于”或“小于”），c點v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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