1000℃時，FeO(s) + H2
Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H2。則a最接近
| A．1.0 | B．2.0 | C．3.0 | D．4.0 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是
| A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 | D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
| A．平衡常數減小 | B．BaO量不變 | C．氧氣壓強不變 | D．BaO2量增加 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知圖①～④的相關信息，下列相應敘述正確的是 （ ）
A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發生反應：2X(g)+Y(g)  3Z(g) △H﹤0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 |
| B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強小 |
| C．據圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
| D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO3-的數目 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是 
A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g) 2C(g)的△H<0 |
| B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4 |
| D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中，置入一定量的
和足量
，發生反應
，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是
| A．該反應的△H>0 |
B．若該反應在 時的平衡常數分別為 ，則 |
C．在 時，若反應體系處于狀態D，則這時一定有 |
D．在 時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發生了反應：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。在反應的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態）。
下列說法正確的是
A．該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態與C狀態的化學反應速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態時，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（ ）
A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D) B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)的平衡常數如下表。按照相同的物質的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是
| 平衡常數 | 溫度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | |
| K | 2.50 | 0.34 | 0.15 |
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＝0.52，解得a＝2.93，屬于答案選C。
