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【題目】下列數據不一定隨著溫度升高而增大的是

A. 鹽類水解常數Kh B. 弱電解質的電離平衡常數K

C. 化學平衡常數K D. 水的離子積Kw

【答案】C

【解析】A、鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，促進水解，水解常數增大，故A正確；B、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電離，電離平衡常數增大，故B正確；C、對于放熱的化學反應，升高溫度K減小，故C錯誤；D、水的電離為吸熱過程，升高溫度,促進電離，水的離子積常數KW增大，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關HF和HC1判斷正確的是

A. 鍵長：HF>HCl B. 鍵能：HF>HC1

C. 穩定性：HCl>HF D. 共用電子對偏移程度：HCl>HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是( )

A．在熔融狀態下和溶解于水時均不導電的化合物，叫做非電解質

B．電解質、非電解質都對化合物而言，單質不在此范疇

C．在水中的電解質一定都導電性很強

D．水是極弱的電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s時測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則x和y的值分別為

A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。

下列說法不正確的是

A. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液

B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出

C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

D. 若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是

A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量

B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于細胞的組成元素與無機環境的關系，正確的認識是（　　）

A. 細胞中的元素最終來自無機環境，各元素含量也與無機環境中的大體相似

B. 無機環境的元素最終來自死亡的細胞，各元素的含量與細胞中的大不相同

C. 兩者元素組成的種類和含量差別很大，因為細胞可以主動從環境中獲取需要的元素

D. 細胞中大量元素的含量與地殼中的相似，這體現了生物界與非生物界的統一性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16。

（1）W單質的電子式是 。

（2）請用化學用語解釋W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。

（3）已知As元素的原子序數為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。

（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發生反應的離子方程式是 。

（5）X與Z的單質之間發生反應的化學方程式是 。

（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態單質與H2發生化合反應生成氣態氫化物的平衡常數分別為KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ，理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內有20多種微量元素，它們的質量總和不到體重的千分之一，但是對人體的健康卻起著重要作用．下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

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