Question

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D 可形成兩種常見液態化合物G、H，其原子數之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數之和等于其M 、N 層電子數之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應化學符號表示)：

(1)B、C、D 三種元素中電負性由大到小的排序為__________(用元素符號回答)，其中D 元素基態原子的電子排布圖為________________。

(2)在B的基態原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個； E 和B 可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數為__________，該化合物的電子式為______________。

(4)用高能射線照射液態H時，一個H 分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網”捕獲。你認為H分子間能形成“網”的原因是________________。

②由H 分子釋放出一個電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】O>N>C 2 12 6 冰分子間存在氫鍵 2H2O++SO2=SO42-+4H+

【解析】

考查物質結構與性質的知識的綜合運用，A元素原子的核外電子數等于其電子層數，推出A為H，B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，B的電子排布式為1s22s22p2，即B為C，A與D可形成兩種常見液態化合物G、H，其原子數之比分別為1：1和2：1，化合物分別是H2O2、H2O，即D為O，因為原子序數依次增大，則C為N，E 元素原子的K、L層電子數之和等于其M 、N 層電子數之和，推出E為Ca，（1）同周期從左向右電負性增大，即O>N>C；氧元素基態原子的電子排布圖為；（2）C原子的電子排布圖為，核外存在2對自旋相反的電子；（3）根據晶胞1，晶體中Ca2＋周圍等距且最近的Ca2＋有12個，離子晶體中，配位數是距離最近的異性離子的個數，即Ca2＋的配位數為6，該化合物的晶胞形式類似于NaCl，因此化學式為CaC2，其電子式為；（4）①H為H2O，一個H2O分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子，即陽離子是H2O＋，H2O分子間以分子間氫鍵形式形成的“網”；②H2O＋具有強氧化性，能把SO2氧化成硫酸，因此離子反應方程式為2H2O＋＋SO2=4H＋＋SO42－。