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【題目】下列說法正確的是( )
A.純水導電性很差，所以水不是電解質
B.判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質
D.NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電

【答案】B
【解析】水是電解質，A項不符合題意；
除酸、堿、鹽是電解質外，部分氧化物也屬于電解質，如Na2O、CaO，C項不符合題意；
HCl是電解質，但在熔融狀態下不能導電，D項不符合題意。

所以答案是：B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質互為同分異構體的是

A.白磷與紅磷B.甲烷與乙烷C.正丁烷與異丁烷D.1H與2H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業和塑料工業，未經處理不得排放。某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的處理工藝流程如下圖所示：

請回答：

（1）含汞廢水未經處理直接排放的危害是_________（填字母）

a.造成水體污染 b. 引起人體中毒

（2）調節pH時加入的溶液A可能是__________（填字母）

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

（3）圖示所用到的廢水處理方法為_____________，其中Na2S與Hg2+發生反應的離子方程式為________________________________________。

（4）該廢水經處理后，測得有關數據如下（其他離子忽略不計）：

離子

Na+

Fe2+

Cl-

SO42-

濃度(mol/L)

3.0×10-4

c

2.0×10-4

2.5×10-4

則c(Fe2+) = ______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如下圖所示的人工光合系統，成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是（ ）

A. 該過程是將太陽能轉化為化學能和電能

B. GaN表面發生氧化反應,有O2產生

C. 電解液中H+從質子交換膜右側向左側遷移

D. Cu表面電極反應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表敘述不正確的是

A.短周期為第1、2、3周期

B.ⅠA族都是金屬元素

C.元素周期表中有7個主族

D.可根據元素在周期表中位置預測其性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好將0.002mol的X2O42-還原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 則元素X在還原產物中的化合價是（ ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： ① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉移、洗滌⑤ 定容、搖勻 回答下列問題：

(1)所需濃硫酸的體積是__________ mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規格是___________ (用下列編號填空) 。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(2)第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并轉移至試劑瓶中。

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________

②在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________

③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。

④定容結束時俯視刻度線_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價為-3 B. 上述反應中，每消耗1 mol N2需轉移3 mol電子

C. AlN的摩爾質量為41 g D. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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