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某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是(　　)
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
A
存在BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，②④由于c(SO)增大，抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4溶解度降低，c(Ba2＋)減小，但②中的c(SO)大于④中的，故c(Ba2＋)大小應為③＞①＞④＞②。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為
A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不能達到其對應目的的是
序號
實驗內容
實驗目的
A．
向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液
證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B．
向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩
證明與苯環相連的甲基易被氧化
C．
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強
D．
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱
驗證淀粉已水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是(  )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是：
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
 
下列說法正確的是       
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s） Ca(OH)2(aq） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(     )
A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．n(OH-)增大D．c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)·c(S),稱為溶度積常數。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是(　　)
A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發現沉淀轉化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag＋)、c(Br－)增大
C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag＋)＝c(Br－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的離子方程式為                     。
（2）調節pH時不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調節pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為                �；厥諒U舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優點是                    。

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