Question

【題目】已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。 A 原子，C 原子的 L 能層中，都有兩個未成對的電子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 個未成對電子，F 原子除最外能層只有 1 個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：

（1）基態 D 原子中，電子占據的最高能層符號_____，該能層具有的原子軌道數為___。

（2）離子的價層電子排布圖是_______，F 原子的電子排布式是 ____________。

（3）A 的最高價氧化物對應的水化物分子結構式為______， 其中心原子采取的軌道雜化方式為_______，B 的氣態氫化物的 VSEPR 模型為_________________。

（4）化合物， 和陰離子互為等電子體，它們結構相似， 的電子式為___________。

（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子與配位體構成， 配位數為 6。甲的水溶液可以用于實驗室中離子的定性檢驗，檢驗離子的離子方程式為____________。

（6）某種化合物由 D，E，F 三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為_______。 該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d=_____ g/cm3。

Answer 1

【答案】 M 9 [Ar]3d104s1 sp2 四面體 3Fe2++2Fe[(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2 CuFeS2 4.32

【解析】（1）基態S原子中，電子占據的最高能層是第三次，符號M，該能層具有的原子軌道數為1+3+5=9。（2）鐵的原子序數是26，Fe2+離子的價層電子排布3d6，離子的價層電子排布圖是，銅的原子序數是29，原子的電子排布式是[Ar]3d104s1。（3）A 的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，分子結構式為，其中心原子碳原子形成2個單鍵和一個雙鍵，采取的軌道雜化方式為sp2，N的氣態氫化物氨氣分子中氮原子的價層電子對數是4，VSEPR模型為四面體。（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN－互為等電子體，它們結構相似，因此根據CO2的電子式可判斷SCN－的電子式為。（5）一般用鐵氰化鉀檢驗亞鐵離子，方程式為3Fe2++2Fe[(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。（6）根據晶胞結構可知硫全部在晶胞中，含有S原子個數是8。鐵原子在棱上和面心處，個數是6×1/2+4×1/4=4。銅原子在頂點、面心處和體心處，個數8×1/8+4×1/2+1=4，所以其化學式為CuFeS2。該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據可知晶胞的體積是（1030×524×524×10－30）cm3，該晶體的密度＝。