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下圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣,其中:

(1)能使發生或停止發生氫氣操作均比較方便的裝置是(寫編號)             ,能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是         。
(2)在(D)裝置中a中的液體應是       ;b中的液體應是       ,其作用是                                    。
(3)使(D)裝置發生氫氣的操作順序應該是                            
(1)(C),(D);(A),(D)
(2)稀鹽酸或稀硫酸;水或氫氧化鈉溶液;除去H2中可能混入的酸滴或酸霧
(3)打開①②③,由④通入少量氣體使稀酸流入盛鋅容器內,再立即關閉①

試題分析:(1)能使發生或停止發生氫氣操作均比較方便,這說明應該滿足鋅粒和稀硫酸容易脫離接觸。根據裝置的結構可知,A和B無法實現。C、D均是類似于啟普發生器原理,可以實現,答案選CD。又因為AD選項裝置內的氣體壓強可以很大,所以可以把氫氣球充滿,BC裝置內的壓強不能很大,如果大了,反應物會從其他地方出去,所以答案選AD。
(2)D裝置中③是出氣口,所以a中應該盛放稀硫酸或鹽酸,而b中應該放水或氫氧化鈉溶液,以除去H2中可能混入的酸滴或酸霧。
(3)要使a中的酸液進入錐形瓶中和鋅反應,酸液需要通過外力是酸液被壓入到錐形瓶中,所以正確的操作順序是打開①②③,由④通入少量氣體使稀酸流入盛鋅容器內,再立即關閉①。
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強,側重對學生能力的培養和實驗方法指導與訓練,有利于培養學生規范、嚴謹的實驗設計、評價能力。該類試題綜合性強,理論和實踐的聯系緊密,有的還提供一些新的信息,這就要求學生必須認真、細致的審題,聯系所學過的知識和技能,進行知識的類比、遷移、重組,全面細致的思考才能得出正確的結論。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方法和解釋或結論都正確的是
 
實驗目的
實驗方法
解釋或結論
A
檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵
將丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色
丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發生了加成反應
B
確認某無機酸濃溶液的溶質
用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口,有大量白煙
該無機酸一定為鹽酸
C
鑒別一份紅棕色氣體成分
濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中,試紙變藍
該氣體一定為Br2
D
探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件
高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層
高級脂肪酸甘油酯發生皂化反應
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為帶支管口的試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):_______________________。
(2)試管C中苯的作用是__________。反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現象為________。
(3)反應2~3 min后,在B中可觀察到的現象是_________。利用這種方法得到的粗溴苯中還含有的雜質主要是         ,需進一步提純,下列操作中必須的是     (填正確答案前的字母)
A.蒸餾B.重結晶C.過濾D.萃取
(4)該實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現象明顯;③對產品便于觀察這三個優點外,還有一個優點是_____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是        。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的,應選用      選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水     b.鐵粉和KSCN溶液  
c.濃氨水              d.酸性溶液
②乙同學取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發生反應:
 ,然后加入足量溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中的體積分數為           。
[探究二]
分析上述實驗中體積分數的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是           。
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是           (用化學方程式表示)。
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于            (選填序號)。
a. A之前      b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有,預計實驗現象應是           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1, 催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol?L-1)的用量均為2mL。
(1)配平化學方程式:
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
(2)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
實驗編號
T/K
催化劑的用量/ g
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
實驗目的

298
0.5
0.01
(Ⅰ)實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響;
(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響;
(Ⅲ)實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響

 
 
 

 
 
 

 
0
 
(3)在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發現,未加催化劑的情況下,剛開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應速率明顯加快。
針對上述實驗現象,同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快,從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是________________
若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_______
A.硫酸鉀   B.硫酸錳   C.二氧化錳   D.水
(4)某同學對實驗①和②分別進行三次實驗,測得以下實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時):
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol?L-1
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率                 (忽略混合前后溶液體積的變化)。
(4) 若不經過計算,直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行?_________。若不可行(若認為可行則不填),請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略),其實驗操作為:按圖安裝好裝置,先關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節奏(間歇性)通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現象。

(1)A中發生反應的化學方程式:_____________,B的作用:____________; C的作用:____________。
(2)M處發生的反應的化學方程式為:______________________________________ 
(3)從M管中可觀察到的現象為_______________;從中可認識到該實驗過程中催化劑___ __      ____(填“參加”或“不參加”)了化學反應
(4)驗證乙醇氧化產物的試劑是       ,并寫出對應的化學方程式                       。
(5)若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有          。要除去該物質,可現在混合液中加入       (填寫字母)。
A.氯化鈉溶液B.苯C.碳酸氫鈉溶液D.四氯化碳

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為檢驗試管中少量白色晶體是否為硫酸銨,下列四位同學分別設計了四種方案,其中可行的方案是
A.加入1 mLNaCl溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
B.加入1 mLNaCl溶液,加熱試管,將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口
C.加入1 mLNaOH溶液,加熱試管,將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D.加入1 mLNaOH溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)在化學科學研究中,物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定,也可通過化學計算的方式間接地獲得。
⑴實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實驗誤差:實驗過程中將NaOH溶液        (選填“一次”或“分多次”)倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,準確讀取混合溶液的        ,記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下,0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式                                 。
⑵通過化學計算間接獲得
已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應熱△H         kJ·mol1
②工業生產甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol1。
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l)    △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(g)     △H=-241.8 kJ·mol-1
根據上述反應確定:H2燃燒熱為          kJ·mol1;
CH3OH(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O(g)   △H       kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(共14分)某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下裝置:

(1)實驗室常用裝置E制各Cl2,寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質          
(2)反應開始后,發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個容器加熱,兩個容器中的現象分別為:B      D         
(3)裝置C的作用是                       
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗:

通氣一段時間后,甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是:                  。(用離子方程式進行說明)
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?                      

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