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反應（1）（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）

2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）

下列說法正確的是

A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產物

B.I2在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化產物

C.氧化性：MnO2＞＞＞I2

D.反應（1）（2）中生成等量的I2時轉移電子數比為1∶5

解析：A項錯誤，（1）中NaHSO4既不是氧化產物也不是還原產物，（2）中NaHSO4為氧化產物；B項錯誤，I2在反應（1）是氧化產物，在反應（2）中是還原產物；C項錯誤，氧化性順序：MnO2＞I2,＞；D項正確，每生成1 mol I2時，反應（1）轉移2 mol電子，（2）轉移10 mol電子，因此轉移電子數比為1∶5。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下列反應在210℃達到平衡：
PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl2（氣）COCl2（氣）；△H＜0     K=5×104        ②
COCl2（氣）CO（氣）+Cl2（氣）；△H＞0③
（1）反應②和反應③的K值表達式
不同
不同
；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl2濃度，反應③的K值
不變
不變
；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是
a
a

（a）反應①、反應②同時升高溫度
（b）反應①、反應②同時降低溫度
（c）反應①降低溫度，反應②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進行反應．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三組數據，據此回答下列問題：
實驗組 溫度 起始量 平衡量 達到平衡所需時間
H2O CO H2 CO2
1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
（1）由以上數據，實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
（2）比較該反應實驗1和實驗2中CO的轉化率：a1
＞
＞
 a2；該反應的反應熱△H
＜
＜
0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是
b=2a＞l
b=2a＞l
，實驗3條件時反應的平衡常數為
0.167
0.167
；
（4）900℃時，若要重新達到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時，可采取的措施有（填字母）
B、C
B、C
．
A．使用高效催化劑   B．增大H2濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?豐臺區二模）為探究如何盡可能多的使NO2被水吸收，某活動小組設計并完成了以下實驗．

（1）活動小組同學利用銅與濃硝酸反應制取NO2、過氧化氫溶液與MnO2制取O2．
①根據反應原理他們選用了相同的裝置
圖2
圖2
（填“圖 1”或“圖 2”）分別制取NO2 和O2．
②寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
③過氧化氫溶液與MnO2制取O2時，MnO2的作用是
催化劑
催化劑
．
④收集NO2可采用的收集方法是
瓶口向上排空氣法
瓶口向上排空氣法
．
（2）活動小組的同學做了如下準備：用氣囊收集好純凈的O2；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體．
①為了盡可能多的使NO2被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優點是
有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）
有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）
．
②利用圖4吸收氣體時，其操作和現象為
將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉
將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉
．
③NO2、O2、H2O反應的產物為硝酸，反應中NO2和O2物質的量之比a：b=
4：1
4：1
；標準狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a：b，當混合氣體全部被吸收時所得溶液物質的量濃度為
0.036
0.036
mol/L（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的離子方程式______
（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現象是______，繼續通入過量SO2氣體，現象是______．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現象是______，其反應的離子方程式為______．
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現象______離子方程式是______
④若C為雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是______�。ㄌ钊苜|的化學式），若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的離子方程式______
（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現象是______，繼續通入過量SO2氣體，現象是______．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現象是______，其反應的離子方程式為______．
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現象______離子方程式是______
④若C為雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是______  （填溶質的化學式），若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______．
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省黃石二中高一（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的離子方程式______
（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現象是______，繼續通入過量SO2氣體，現象是______．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現象是______，其反應的離子方程式為______．
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現象______離子方程式是______
④若C為雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是______  （填溶質的化學式），若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______．

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