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【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是

.

A. 外電路的電流方向為：X→導線→Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C. X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

【答案】D

【解析】

A. 根據圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→導線→X，故A錯誤；

B. 原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；

C.X是負極，負極上發生氧化反應；Y是正極，正極上發生還原反應，故C錯誤；

D.X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X>Y，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物D具有抗病毒作用，如圖是利用Heck反應合成D的一種路線。

已知Heck反應：R1－X＋R2－CH＝CH2R1－CH＝CH－R2+HX

完成下列填空：

(1)反應①的反應類型是：____________反應。

(2)丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能團的名稱是：____________。

(3)寫出苯環上只有一個側鏈且含－COO－的B的所有同分異構體的結構簡式：____________。

(4)利用Heck反應，由苯和乙苯（）為原料制備，寫出合成路線。（無機試劑任選）_______________________（合成路線的表示方式為：）。

(5)工業上可用丙烯氧化法生產丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。

①制備過程中，證明已有丙烯酸生成的方法是：____________。

②證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖。

若利用如圖裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現象______，E中應加入______溶液，E中發生反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學方法制得的。方法是向放在溫熱石棉網上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水 ，立即看到白煙。該反應的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是

A.該反應中NH4NO3只作氧化劑

B.常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應可產生448mL N2

C.常溫常壓下每生成1mol N2，該反應共轉移8 mol電子

D.N2既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗:

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為：_________________。

(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：

實驗方案

現象

結論

步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀

步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現象

查閱資料：ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色

消失，溶液變為黃色

探究上述現象出現的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因____________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:

請回答下列問題：

（l）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。

a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b．CH2Br2只有一種結構

c．化合物E能發生加聚反應得到線型高分子

d．化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為________。

（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構體中具有順反異構的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。

（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

② 能發生銀鏡反應

③ 苯環上只有兩個取代苯，能發生聚合反應

（6）參照上述合成路線，寫出以、為主要原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�，F給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。

(1)通Cl2一段時間后，A中觀察到的現象是_______________，B中觀察到的現象是_______________，寫出有關反應的化學方程式：_____________________________。

(2)C裝置的作用是_____________________________，理由是_______________，寫出有關反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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