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【題目】有機物 A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A下列有關說法錯誤的是 ( )

A.用系統命名法命名有機物 A，名稱為 2，2，3﹣三甲基戊烷

B.有機物 A 的一氯取代物只有 4 種

C.有機物 A 的分子式為 C8H18

D.有機物 B 的結構可能有 3 種，其中一種名稱為 3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

【答案】B

【解析】

A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基進的一段編碳號，的名稱為：2，2，3三甲基戊烷，故A正確；

B．根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯誤；

C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；

D．A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3二甲基2乙基1丁烯、3，4，4三甲基1戊烯、3，4，4三甲基2戊烯，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數目為0.1NA

B. 將1 mol SO2和1 mol O2充分反應后，其分子總數為1.5NA

C. 標準狀況下，每生成15.68 L氣體轉移電子數目為0.8NA

D. 常溫常壓下，3.0 g 15N2中含有的中子總數為1.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol

C.101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D.反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。

某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。

（1）實驗探究CaO2與酸的反應。

操作

現象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色

①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。

（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。

②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產物。

（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。

②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。

（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4，的流程示意圖如下：

下列敘述錯誤的是

A. 為提高步驟①的反應速率，可采取攪拌、升溫等措施

B. 步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D. 步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：

（1）根據系統命名法，化合物 A 的名稱是_____。

（2）上述框圖中，①是_______反應，②是_______反應，③是______反應。(填反應類型)

（3）化合物 E 是重要的工業原料，寫出由 D 生成 E 的化學方程式：_____。

（4）F1的結構簡式是_______，F1與F2互為____________。

（5）上述八種化合物中，屬于二烯烴的是_________（寫字母代號），二烯烴的通式是_________。

（6）寫出D在一定條件下發生完全水解的反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究NO與銅粉的反應，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。

回答下列問題：

(1)通入N2的作用：_____________，儀器A的名稱_____________。

(2)A中發生反應的離子方程式：_______________

(3)B中NaOH的作用__________________________。

(4)D中有__________________________現象，即可證明NO與Cu反應。

(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3產品，流程如下(Ce為鈰元素)。

①裝置Ⅰ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3－和NO2－，寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－的離子方程式：________________。

②已知進入裝置Ⅲ溶液中NO2－的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需通入標況下的O2________L(用含a代數式表示，結果保留整數)。

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