【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應達平衡后，SO2 的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
甲
乙
丙
A.由圖甲推斷，B 點 SO3的平衡濃度為 0.3molL1
B.在圖甲中，在此溫度下，C 點 υ 正＜υ 逆
C.達到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強增大，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為 0.50 MPa 時，不同溫度下 SO2 的平衡轉化率與時間關系如圖丙，則 T2>T1
【答案】B
【解析】
A. 二氧化硫起始濃度為
=0.2mol/L，由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故三氧化硫的平衡濃度為0.17mol/L，故A錯誤；
B. 在圖甲中，曲線為平衡狀態，在此溫度下，保證壓強不變的情況下C 點向達到平衡狀態進行，SO2的轉化率降低，反應向逆向進行，則υ 正＜υ 逆，故B正確；
C. 達到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強增大，但反應體系的各組分濃度不變，化學反應速率不變，平衡不移動，則反應速率變化圖像不可以用圖乙表示，故C錯誤；
D. 由到達平衡的時間可知，溫度為T1先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2<T1，故D錯誤；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的 Fe、FeO、
的混合物中，加入 100mL1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入 KSCN 溶液無血紅色出現。若用足量的 CO 在高溫下還原 相同質量的混合物，能得到鐵的質量為（ ）
A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬可用于制取鉀肥和冶煉鋁，具體工藝流程如下圖所示：
（1）“浸出”反應的離子方程式為__________________________________�！敖觥彼孟“彼疂舛葹�6mol/L，則配制100mL該氨水需12mol/L的濃氨水的體積為______mL，若量取該濃氨水時俯視刻度線，會導致配制的稀氨水濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）檢驗“過濾1”所得沉淀是否洗凈的實驗方法是_______________________________。
（3）請寫出“電解”熔融氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
(1)基態碳原子核外有________種能量不同的電子， 其核外電子運動狀態由_____ 種因素決定。
(2)CH4分子間不能形成氫鍵， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤對電子、_____ 、 _____________。
(3)碳酸的非羥基氧的個數和磷酸的非羥基氧的個數都是1, 從結構上分析，它們的強度 相近，均為中強酸。然而事實上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱，原因是__________。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一種有機化合物， N 原子的雜化軌道類型為______，乙二胺通過配位鍵能與Cu2+ 形成穩定的環狀配離子，其結構可表示為__________。
(5)金剛石是碳的一種同素異形體，屬于_______ 晶體。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A 所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是下圖 ___________（從 A~D 圖中選填）．
若碳原子半徑為r ,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________（ 用含π 的代數.式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H＋、OH－)：H＋、NH
、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO
、CO
、SO
，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO
B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO
C. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH，且n(Mg2＋) ︰ n(Al3＋) ︰ n(NH)＝1︰1︰2
D. 實驗所加的NaOH的濃度為2 mol·L－1
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【題目】已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖所示。試回答：
(1)鎵的基態原子的電子排布式是______。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數為___，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為____。
(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是___ (用氫化物分子式表示)。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為____。
(5)比較二者的第一電離能：As____Ga(填“<”、“>”或“＝”)。
(6)下列說法正確的是__(填字母)。
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B．電負性：As>Ga C．砷化鎵晶體中含有配位鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油是工業的血液，與我們的生產、生活息息相關。
（1）乙烯是石油化工重要的基礎原料。 寫出乙烯的電子式____________
（2）分子式為C5H12的某烴，分子中含有4個甲基，該烴的結構簡式為_______________________。
（3）與乙烯互為同系物的是_______ 。(選填編號)
a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2
c. CH≡CH d. CH3CH3
（4）聚乙烯安全無毒，可用于制食品包裝袋。聚乙烯的結構簡式為 ________________ 。
（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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