精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下( )

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

【答案】B

【解析】試題分析：A．催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態不變，所以△H不變，A錯誤；B．反應前后體積不變，則改變壓強（壓縮氣體或擴大容積），平衡不發生移動，反應放出的熱量不變，B正確；C．該反應是放熱反應，升高溫度，化學反應速率加快，反應的△H不變，但由于平衡向逆反應方向進行，放出的熱量減少，C錯誤；D．若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉換為電能，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)；達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列判斷中正確的是

A. 若正反應吸熱，則B、C可能都是氣體

B. 若正反應吸熱，則B、C一定都是氣體

C. 若正反應放熱，則B、C一定都是氣體

D. 若正反應放熱，則B、C可能都是固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中屬于糖類的有（ ）

A. 維生素A和維生素C

B. 蛋白質和維生素A和維生素C

C. 纖維素和阿拉伯果糖

D. 阿拉伯果糖 和鐵、鋅、鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：

（1）為正極，發生反應（“氧化”或“還原”），現象是 ， 電極反應式為；為負極，發生反應（“氧化”或“還原”），現象是 ， 電極反應式為 ．
（2）H+向極移動，電子流動方向為→導線→（填電極材料）
（3）若鋅片只發生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應中消耗的鋅的質量
②有個電子通過了導線．
③原稀H2SO4的物質的量濃度是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的性質或應用說法不正確的是 （ ）

A. 用溴水可以區分苯和四氯化碳

B. 淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

C. 烷烴、烯烴都屬于碳氫化合物

D. 食用植物油在燒堿溶液中水解的主要產物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數為K1

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數為K2

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常數為K，則ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖1所示：

①該條件下反應的平衡常數為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol/L，則平衡時CO2的濃度為________mol/L。

②下列措施中能使平衡時CO物質的量百分數增大的是________(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

（3）對于可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。

①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______。

A．升溫 B．增大CO2濃度 C．使用催化劑

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態，請在圖上畫出t3～t5的v逆變化曲線_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配置一定物質的量濃度的硫酸溶液，必須使用的儀器是（ ）

A. 錐形瓶 B. 容量瓶 C. 電子天平 D. 漏斗

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视