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高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項中，鐵是陽極，但溶液是堿性，不可能生成8H+，不正確；B項中，電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極，溶液中是離子導電，再是Fe電極→正極，故不正確；C項中，因陽極消耗OH-，故OH－通過陰離子交換膜自左向右移動，C不正確； D項中，電解時陽極吸引OH-而使附近的pH降低、陰極區因OH-向右側移動而pH升高；因為總反應消耗OH-，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低，說法正確。

考點：電解原理的應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。

①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；

③下列與催化劑有關的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率

c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K

（3）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”)極；

②Ni電極的電極反應式為：                                。

（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

（16分）下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：Zn（s） + CuSO4（aq）== ZnSO4（aq） + Cu（s）。七彩教育網若該電池中兩電極的總質量為300g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為298g。

請回答以下問題：

⑴R的名稱是___________，其作用是__________________。R中的陽離子移向___________  （填A或B）中的溶液。

⑵電極Y的材料是________，B中的電解質溶液是________________。

⑶X為原電池的___ 極，其電極反應式是______________。

（4）產生銅的質量為           ；轉移的電子的物質的量為                  。

（5） 高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Fe電極作           極 （填“陰”或“陽”）；

② Ni電極的電極反應式為：                        。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有           (填序號)。

①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為           ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                            、                            ；

③下列與催化劑有關的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率

c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K

（3）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽”) 極；

②Ni電極的電極反應式為：                                 。

（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的            (填化學式)能使上述還原過程發生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                      推(計)算反應速率。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業應用價值。

①         若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為　           ；

②          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列與催化劑有關的說法中，正確的是　         （填字母序號）。

④          a．使用催化劑，使反應 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

⑤          b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率

c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K

   （2）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應速率。

 

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