Question

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：

（1）X的化學式為__________，Y的化學式為__________。

（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為_________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號）。

A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C．Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4

（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為_____。

Answer 1

【答案】 H2S SO2 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 ↑+2H2O B 2:1

【解析】（1）X中S元素化合價是－2價，所以化學式為H2S，Y中S元素化合價是+4價，則其氧化物的化學式為SO2。（2）W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質在加熱條件下發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（3）Na2S2O3中S元素化合價是+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，A中S化合價都小于2，C、D中S的化合價都大于2，B符合題意，答案選B；（4）X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，二氧化硫氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反應中硫元素化合價-2價變化為0價，H2S做還原劑，+4價變化為0價，二氧化硫做氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，所以該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為2:1。