Question

電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀時，共消耗amol H₂O，產生bLH₂（標準狀況）．則a和b分別為（ ）
A．a=0.25，b=2.24
B．a=0.05，b=2.24
C．a=0.25，b=4.48
D．a=0.3，b=3.36

Answer 1

【答案】分析：當電解池的陽極是活潑金屬電極時，則電極本身失去電子，發生氧化反應，陰極是陽離子得電子的過程．
解答：解：電極反應分別為：陽極：Fe→Fe²⁺+2e^-，陰極：2H⁺+2e^-→H₂↑，總的反應為：Fe+2H₂OFe（OH）₂+H₂↑，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，根據方程式得到：當生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀時，共消耗H₂O0.2mol+0.05mol=0.025mol，產生0.1molH₂，即標準狀況下2.24L氫氣．
故選A．
點評：本題主要考查學生電解池的工作原理以及電解方程式的書寫，難度不大，要注意陽極為活潑金屬電極時的情況．