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25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（   ）
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1
B
鹽酸是抑制水的電離平衡的，所以在pH＝2的鹽酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度就等于溶液中OH－濃度，即為1×10－12mol·L－1，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）甲同學用一種標準鹽酸去測定一種未知濃度的氨水溶液的濃度，應選用___①___作指示劑，滴定終點溶液顏色變化__②___，若用待測液潤洗錐形瓶，則所測的氨水溶液濃度（以下用偏高，偏低，無影響填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，則所測氨水的溶液濃度__④___，若酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，則所測氨水的溶液濃度__⑤___。
（2）PH相同的鹽酸和硫酸溶液分別用蒸餾水稀釋至原來的m 倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相同，則m __①___ n（選填> 、< 、 = ），若改用PH相同的氨水和氫氧化鈉溶液溶液，進行上述操作，則m __②___ n（選填 > 、< 、 = ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是
A．H2SO4B．H2SO3C．CH3COOHD．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關滴定操作的順序正確的是（   ）
①用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG（壓縮天然氣）清潔燃料，實驗測得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO2（標準狀況）和0.36g液態水，并放出8.903KJ的熱量。請寫出：
CNG的化學式          ，其完全燃燒的熱化學方程式                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共14分)某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統（即數字化信息系統，由傳感器、數據采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_____________________（填“是”“否”“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________________________________，用少量蒸餾水洗滌后，再__________________________________________________，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的_____________________________________。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式___________________________________________；該氨水樣品的物質的量濃度為__________________________。若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果              。（填偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分）
(1)二甲醚燃料電池的正極反應式為                          。電池在放電過程中，負極周圍溶液的pH        。(填“增大”、“減小” 或“不變”)
(2)以上述電池為電源，通過導線電解池相連。兩極為石墨，電解質溶液為1L
0．1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式為                 。
(3)室溫時，按上述(2)電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右圖(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計)。

①若圖中的B點pH=7，則滴定終點在      區間(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B點溶液中離子濃度大小為                                    。
②D點溶液中C（HAc）      C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101 kPa時，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)  H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)  H="-57.3" kJ/mol
又知由H2和O2兩種氣體反應生成1 mol液態水比生成1mol氣態水多放出44kJ熱量。下列結論中正確的是（  ）
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．H2和O2反應生成液態水時的熱化學方程式為H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH=2的H2SO4 a L與pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，則a、b的比值為
A．20:1B．1:20C．10:1D．1:10

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