【題目】把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。
（1）鈉的原子結構示意圖為___。
（2）寫出該反應的化學方程式___；其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。
（3）將所得溶液平均分成兩份：
①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式___；繼續將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為___（填化學式），如稱量其質量為4.0g，通過計算，可知最初加入的金屬鈉的質量為___g。
【答案】
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉和水反應放熱，且鈉的熔點低 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ Fe2O3 3.45
【解析】
(1)鈉的原子結構示意圖為：。答案為：
(2)鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鈉的熔點低，而反應放熱，溫度升高，達到鈉的熔點，使鈉熔成閃亮小球。答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鈉和水反應放熱，且鈉的熔點低
(3)將所得溶液平均分成兩份：
①所得溶液為NaOH溶液，能與加入的鋁片反應，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②NaOH溶液與FeCl3溶液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ ；將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，Fe(OH)3分解得到Fe2O3，根據各反應可列出關系式計算：
m(Na)=
=3.45g
即最初加入的金屬鈉的質量為3.45g。
答案為：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ ；Fe2O3；3.45
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA
B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數為10NA
C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有的極性共價鍵數目為1.5NA
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【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比為1∶2充入CO和H2，發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。下列說法正確的是( )
p2及195 ℃ 時n(H2)隨時間變化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A. p1＞p2，ΔH＜0
B. 在p2及195 ℃ 時，反應前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1
C. 在p2及195 ℃ 時，該反應的平衡常數為25
D. 在B 點時，v正＞v逆
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【題目】N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結合所學知識，回答下列問題：
(1)鋅與極稀硝酸反應可生成N2O，該反應的化學方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應的硝酸的物質的量之比為___________。
(2)已知幾種物質的相對能量如下：
物質 | N2O(g) | CO(g) | N2(g) | CO2(g) |
相對能量/kJmol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
①N2O(g)和CO(g)反應生成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式為____________。
②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應歷程(步驟)如下：
i.I2(g)2I(g)
ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)
iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)
實驗表明，在反應過程c(I)始終大于c(IO)，由此推測，反應速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發生反應：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測得N2體積分數與溫度、時間的關系如圖所示。
①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情況表明該反應達到平衡狀態的是___________(填字母)。
A.混合氣體的密度不再改變 B.相對分子質量不再改變
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分數不再改變
③T1時，該反應的平衡常數K＝___________。
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【題目】關于Na2O2與CO2、H2O反應的敘述正確的是（ ）
A.Na2O2與H2O反應中，Na2O2作氧化劑，H2O作還原劑
B.Na2O2與CO2反應中，Na2O2作還原劑，CO2作氧化劑
C.Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2轉移2mol電子
D.Na2O2與水反應中，1molNa2O2轉移1mol電子
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【題目】最近，科學家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關該電源的說法正確的是
A.鋁電極電勢高于多孔碳電極
B.用該電源電解飽和食鹽水，理論上，每消耗1mol二氧化碳可收集到標準狀況下 11.2L 氫氣
C.若生成0.5 mol 草酸鋁，有3mol電子通過電解質溶液
D.正極的電極反應式為
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：
（1）儀器a的名稱是______。
（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。
（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。
（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。
（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：
①上圖中M點對應物質的化學式為_________。
②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。
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【題目】利用分類和氧化還原反應的知識能實現物質的轉化。
（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化。
試劑：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸
①K2O（一種堿性氧化物）K2CO3的化學方程式：___；
②PH3PO4的化學方程式：___；
③濃硫酸SO2的化學方程式：___。
（2）根據如圖所示物質的轉化信息書寫相應的反應方程式。
①“反應Ⅱ”為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：___；
②“反應Ⅰ”的產物之一為NaCl，寫出該反應的化學方程式：___。
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【題目】下列選項中的原因或結論與現象不對應的是（ ）
選項 | 現象 | 原因或結論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺 | 增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動 |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深 | 2NO2（g） |
D | 在密閉容器中有反應：A+xB（g） | 若A為氣體、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
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