Question

【題目】Zn（OH）2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物質的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線

B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28

C.升高溫度時，b點一定會向c點移動

D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產生沉淀

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A． 若曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線，則a點時c（Zn2+）=c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-6×（10-6）2=1.0×10-18，所以假設成立，即曲線表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線，故A正確；

B．曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線，則曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關系的曲線，b點時c(Zn2+)=c(S2-)=10-14mol/L，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=10-14×10-14=1.0×10-28，故B正確；

C．曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關系的曲線，ZnS溶解吸熱，升高溫度時溶液中c（Zn2+）、c(S2-)增大，則p(Zn)、p(B)減小，即升高溫度時，b點一定會沿著ba方向向a點移動，故C錯誤；

D．等體積混合瞬間，NaHS濃度為0.005molL-l、ZnSO4濃度為0.1molL-1，c(S2-)=mol/L=1.4×10-9mol/L，濃度熵Qc=c(Zn2+)c(S2-)=1.4×10-9×0.1=1.4×10-10mol＞1.0×10-28=Ksp(ZnS)，所以產生ZnS沉淀，故D錯誤；

答案選CD。