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【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數為a+b

B.n-中含有的電子數為a-n

C.X原子的質量數為a+b+n

D.一個X原子的質量約為 g

【答案】D

【解析】

根據n-中質子數是a，質量數是b，中子數=質量數-質子數，陰離子中核外電子數=核內質子數+電荷數，原子的質量以克為單位，數值為原子的相對原子質量和阿伏伽德羅常數的比值。

A. n-中含有的中子數=質量數-質子數=b-a，A錯誤；

B. n-的核外電子數=核內質子數+電荷數=a+n，B錯誤；

C. n-的質量數為b，C錯誤；

D.1 moln-的質量是b g，根據n=及n=，則原子的質量為1 mol該原子的質量和阿伏伽德羅常數的比值，所以1個X原子的質量為m= g，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對環境無污染：V2O5 + xLi LixV2O5；在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質鎳。下列說法正確的是

A.該電池充電時，B電極的電極反應式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度會增大

D.當鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，一定能得到29.35g鎳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質A~K之間存在如圖所示的轉化關系，其中A、D、E、H為單質，請回答下列問題。

(1)下列物質的化學式是：C______，H______。

(2)反應“I→J”的離子方程式是____。

(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現象及結論)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________________________。

（2）陽極發生的是____________反應、陰極發生的是________反應（填“氧化”或“還原”）。

（3）精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4 g，則原混合氣體中O2的質量分數是

A．40% B．33.3% C．60% D．36%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的價電子構型為4s24p1，該元素的符號為________。

(2)某元素＋3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為________。

(3)A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，A的離子結構示意圖為________，B的元素名稱為________。

(4)如圖，第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線(其中12～17號元素的有關數據缺失)。

①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________；(填元素符號)。

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（�。�，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環境）

（1）則錐形瓶A中應加入的藥品為________________________。

（2）錐形瓶B中應加入的藥品為________________________。

（3）容器A中的反應開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續操作步驟。

___________________________________________________________________。

（4）若在反應開始之前先關閉彈簧夾C，則實驗現象為：______________________________；請寫出此時B瓶中發生的化學反應的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，四種溶液的pH如下：

①

②

③

④

pH

3

3

11

11

溶液

鹽酸

醋酸

NaOH溶液

氨水

（1）③的溶液中由水電離出c(H+)水·c(OH-)水＝______________(mol/L)2。

（2）②中加入少量醋酸鈉晶體后，溶液的pH________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若一定體積的①和④恰好完全反應生成氯化銨溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________。

（5）25℃時，a mol/L醋酸溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后pH＝7，則醋酸的電離常數Ka＝__________。（用含a、b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應對應的離子方程式書寫正確的是

A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

B. KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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