【題目】[2016·海南]油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g) 
57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為
A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1
C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結構簡式分別為
，它們的合成路線如下：
已知：Ⅰ. E的俗稱水楊酸，學名2-羥基苯甲酸
根據以上信息回答下列問題
(1)M中無氧官能團的名稱______
(2)A→B過程的反應類型為______C的結構簡式________
(3)由E→阿司匹林的過程中，另一種產物是一種常見的酸，該過程化學方程式_________
(4)下列關于阿司匹林和防曬劑M說法正確的是_________(雙選)
A.M的分子式是C15H19O3
B.兩者都可發生氧化反應
C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH
D.1molM與足量氫氣發生加成反應，最多消耗1molH2
(5)阿司匹林有多種同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的任意一種同分異構體的結構簡式________
ⅰ苯環上有3個取代基;
ⅱ能發生水解反應，能發生銀鏡反應，還能與NaHCO3產生CO2
(6)寫出由I到M的合成路線(第一步已給出)：
合成路線示例如下：
_______________________________________________________
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【題目】磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)A1P遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為__________。
(2)PH3具有強還取性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：_________
□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業制備PH3的流程如圖所示。
①黃磷和燒堿溶液反應的化學方式為___________，次磷酸屬于______(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始時有1 mol P4參加反應，則整個工業流程中共生成_____mol PH3。(不考慮產物的損失）
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【題目】下列關于金屬的保護方法的說法正確的是( )
A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用
B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢
C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法
D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學保護法
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【題目】以Zn、Ag為電極，以稀H2SO4為電解質溶液，以銅絲為導線構成原電池，下列敘述正確的是
A.Zn為正極B.Ag為負極C.Zn極發生氧化反應D.Ag極發生氧化反應
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【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是
A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B．平衡時v正(O2)=
v逆(NO)
C．平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
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【題目】甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應的速率為________。
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為B________A(填“＞”“＜”或“=”)。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
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【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發現生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：
[提出假設]
假設1：沉淀是CuCO3；
假設2：（1）________________________________________；
假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[驗證假設]
（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_______________________________
（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據：_________________________
（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數：
①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結束時通入過量空氣的目的是_________________。
②若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質量分數為__________。
③由以上實驗可知，假設____________成立。
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【題目】[2016·江蘇]通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)
2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1
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