Question

（2010?東城區二模）一定條件下，物質A～E轉化關系如右圖，其中A為單質，常溫下E為無色溶液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是

取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-

．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；a mol A與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是

a mol≤n（NaOH）≤2a mol

．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物質的實驗方法是

取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色

．

Answer 1

分析：（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料，應為NaCl，D溶液具有漂白性，應為NaClO，則A和B的反應為氯氣和NaOH的反應；
（2）若A為紅色金屬，應為銅，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體，應為SO₂，則B為濃硫酸；
（3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加熱時能恢復到原來的顏色，而NaClO的漂白性不可逆．

解答：解：（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料，應為NaCl，D溶液具有漂白性，應為NaClO，則A和B的反應為氯氣和NaOH的反應，
反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，具有強氧化性ClO^-，可使KI淀粉溶液顯藍色，說明生成I₂，反應的離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，檢驗Cl^-，
可利用AgCl不溶于水和硝酸的性質，方法是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-；
（2）若A為紅色金屬，應為銅，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體，應為SO₂，則B為濃硫酸，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
amol Cu完全反應生成amolSO₂，與NaOH反應可生成NaHSO₃和Na₂SO₃，則所需NaOH的物質的量的范圍是a mol≤n（NaOH）≤2a mol，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol≤n（NaOH）≤2a mol；
（3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加熱時能恢復到原來的顏色，而NaClO的漂白性不可逆，可取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色，
故答案為：取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意根據常見元素化合物的性質進行推斷，解答好本題，具有扎實的基礎知識是關鍵．