某校化學實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。
實驗操作及現象：
| 實驗操作 | 現象 |
| Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸 | 產生氣體 |
| Ⅱ.當C裝置中產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提 | |
| Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱 | A裝置中產生無色氣體 E裝置中開始時出現淺紅棕色氣體 |
| Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣 | E裝置內氣體顏色逐漸加深 |
| Ⅴ.一段時間后 | C裝置中白色沉淀溶解 |
(1)CO2 用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的二氧化碳趕走裝置內的空氣 平衡壓強，吸收NO、NO2、CO2尾氣，防止污染大氣
(2)CaCO3 防止消耗稀硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應
(3)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(4)CO2的密度比空氣的大，CO2從長管進入E裝置，并沒有把E裝置中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣反應生成少量紅棕色NO2，當用F裝置鼓入空氣時，E裝置中有更多NO2生成，所以紅棕色加深
(5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3)，CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
解析
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將20 mL NO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式為： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知參加反應的NO2比參加反應的NH3少2 mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是（ ）
①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（11） 某�；瘜W興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設計了如下裝置分別加熱了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三種固體。（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學加熱的是Ca（NO3）2。加熱過程發現：裝置②中產生 氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯＋3價。請寫出Ca（NO3）2受熱分解后生成產物的化學式： 、 。
（2）乙同學加熱的是Cu(NO3)2。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式： ；
（3）丙同學加熱的是AgNO3。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃。石蕊試液也逐漸變為紅色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。丙同學據此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學方程式：
（Ⅰ）4AgNO3 
2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ （Ⅱ）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正確的是 ，并說明理由： 。
請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的： 。
（4）由上述3個實驗的結果，請你推測硝酸鹽受熱分解的規律： 。
（5）標況下如丙同學操作，稱量ag硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為bml，求硝酸銀的分解率：____________（化簡成整數比例關系，可不用化成小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3則ΔH3= kJ·mol-1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O
20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是 。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在； pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 。
②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (寫離子方程式)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(
)與季戊四醇(
)以物質的量之比2∶1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。
①酸性氣體是 (填化學式)
②X的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白。
(1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是 。
(2)用電子式表示出H的形成過程 。
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為 。
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
(5)F的水溶液顯堿性的原因： (用離子方程式表示)。
(6)E與F在L中反應的離子方程式為 。
(7)H和G之間反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
(1)工業上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至 后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是 。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為 。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是 。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：
(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應來制取硝酸銅的原因是 。
(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是 。
(3)要得到硝酸銅晶體，應選用 。
(4)反應中硝酸表現出 性。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質脆易碎的缺點。離子交換法是玻璃進行鋼化的一種重要方法。將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強化鹽(475 ℃)中浸泡3.5小時后即可制得。下圖是離子交換法的示意圖。
(1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高溫熔融而成。
(2)普通玻璃表面產生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應的化學方程式________________。
(3)玻璃進行鋼化過程中，離子交換是__________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)在玻璃進行鋼化處理時，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學習小組設計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的流程如下:
(1)石英砂加水洗滌的目的是 。
研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是 。
(2)實驗室進行蒸發操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 和 。
(3)殘渣Ⅰ的成分是 (填化學式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優質凈水劑,完成反應的離子方程式: + ClO-+ OH-
+ Cl-+ H2O
(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質量為10.0 g,其中含SiO2的質量分數為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n= 。
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