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【題目】物質的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 分子數目一定相等

B. 體積一定相等

C. 質量不一定相等

D. 分子中的原子數目可能相等

【答案】B

【解析】A．物質的量相等的A、B兩種氣體，含有分子數目相等，A正確；B．溫度、壓強會影響氣體體積，二者所處狀態不一定相同，占有的體積不一定相同，B錯誤；C．二者摩爾質量不一定相等，則二者質量不一定相等，C正確；D．若每個分子均含有相同原子數目，則含有原子數相等，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于藥品的保存方法不正確的是(　　)

A. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

B. 硅酸鈉溶液應保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

C. 液溴易揮發，在存放溴的試劑瓶中應加水封

D. 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

B．碳酸鋇中加入過量鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

D．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2 Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量是（ ）

A．M/6.02×1023 g B．1/M g C．M g D．6.02×1023/M g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3Cu ＋8HNO3（�。� == 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中

（1）用單線橋標出電子轉移___________________________

（2）還原劑是__________，被還原的元素是__________，還原產物是__________。

（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為___________mol。

（4）在反應中硝酸顯示_________性和____________性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點/K

993

1 539

183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應過程中的離子方程式

為________________________；________________________。

(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；

若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，用分液漏斗能分離的是（ ）

A. 乙酸和乙醇 B. 乙酸乙酯和甲酸甲酯

C. 苯和甲苯 D. 四氯化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去鍍在鋁表面的銅層，且不會造成鋁的損耗，可選用的試劑是（ ）
A.濃硝酸
B.稀硝酸
C.NaOH溶液
D.濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列關于該反應的說法中，正確的是 。

A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

（2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下反應的平衡常數K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學方程式為 。

II.隨著研究的不斷深入，科學家發明了越來越多有關氮的固定方法。

（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如下，陰極的電極反應式為 。

（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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