【題目】等質量的CH4和NH3相比較，下列結論中錯誤的是（ ）
A．兩種氣體的分子個數之比為17：16
B．兩種氣體的原子個數之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個數之比為17：12
D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑
B. 用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C. 容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液
D. 容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A. 1molOH-所含質子數為10NA
B. 常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體所含原子數為2NA
C. 4g氦氣含有的原子數為2NA
D. 標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數為0.5NA
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【題目】某研究小組為了探究一種無機鹽X(僅含有五種元素，且含有結晶水)的組成和性質。設計并完成了如下實驗：
另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質，再將產物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224 L。請回答如下問題：
(1)X的化學式是________________。
(2)溶液2中通入過量氣體甲時發生的離子反應方程式有：
__________________________________ ； ________________________________。
(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發生另一氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224 L，寫出該反應的化學方程式： ____________________________。
(4)請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子___________________________________。
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【題目】酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A．該檢測裝置實現了將化學能轉化了電能，且單位時間內通過電量越大，酒精含量越高
B．電極A 的反應：H2O＋C2H5OH－4e-＝CH3COOH＋4H+
C．電極B 是正極，且反應后該電極區pH值減小
D．電池反應：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O
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【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1∶1。請回答：
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________ ;
(2)B和C的分子式分別是________和________;C分子的立體結構呈________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現象是________，該反應的化學方程式為 ________;
(4)若將1 moL E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E分子的結構簡式是________。
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【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：
(1)X的電子排布式為________，Y的軌道表示式為________；
(2)ZX2的分子式是________，YX2電子式是________ ；
(3)Y與Z形成的化合物的結構式是________，該化合物中化學鍵的種類是________。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X (g) +Y (g)
2Z (g) △H<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 moI氣體Y，到達平衡時，C (Z) =0.24 mol·L—l
D. 該溫度下此反應的平衡常數：K=l. 44
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