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下列各組物質中都屬于弱電解質的一組物質是(   )        
A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　�。拢瓾F、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
B
NH3、SO2都是非電解質，它們的水溶液能導電的原因是因為NH3?H2O和H2SO3的電離引起的，而HI是強電解質，A錯誤；B組中的各化合物在水溶液中都能部分電離，B正確；BaSO4溶于水的那部分是全部電離的，是強電解質，而Cl2是單質，C錯誤；NaHSO3是鹽，溶于水時全部電離，是強電解質，而CO2是非電解質，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則 (        )
A．醋酸的電離平衡向左移動B．溶液的PH減小
C．醋酸根離子物質的量減小D．醋酸的濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是：（  ）
A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性
C．水的pH變大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列導電能力最差的電解質（  ）
A．熔融的NaOHB．硫磺C．石墨棒D．KNO3晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是
A．V(NaOH) = 0時， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42－)> c(OH－)
B．V(NaOH) = 5時， c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )＋c(H2C2O4)
C．V(NaOH) =" 10" mL時， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42－)
D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2009廣東省珠海一中 深圳寶安中學 深圳實驗學校三校第二次聯考）下列變化中證明硫酸是強酸的是（ ）
A．和銅反應B．和鋅反應放出H2
C．與NaCl反應制HClD．與Ca3(PO4)2反應制H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．變藍色B．變深
C．變淺D．不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知物質的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（　�。�
A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZD．HY＞HZ＞HX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數分別為：
①HFKa=6.8×10-4mol?L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5mol?L-1
③HCNKa=6.2×10-10mol?L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11mol?L-1
根據上述數據，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是______，四種酸中酸性最弱的是______．
（2）寫出H2CO3電離方程式是______、______．
（3）寫出下列反應的化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質：
A．濃氨水B．純水C．少量NaOH固體D．少量濃硫酸 E．NH4Cl固體
按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是______；電離平衡會向逆向移動是______．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是______．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是______；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是______．

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