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【題目】鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據鈁在周期表中的位置推測其性質，其中錯誤的是

A. 其單質的熔點比鈉的熔點低 B. 其氧化物對應的水化物的堿性很強

C. 其原子半徑在同一主族中是最大的 D. 在空氣中燃燒只能生成Fr2O

【答案】D

【解析】A. 堿金屬元素的單質隨原子序數的遞增熔點降低，因此其單質的熔點比鈉的熔點低，A正確；B. 同主族自上而下金屬性逐漸增強，其氧化物對應的水化物的堿性很強，B正確；C. 同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則其原子半徑在同一主族中是最大的，C正確；D. Fr的金屬性很強，在空氣中燃燒能生成多種氧化物，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸

B. 由同種元素組成的物質一定是純凈物

C. 直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體

D. 不能與酸反應生成鹽和水的氧化物，能夠與堿反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_________________。

A．200 mL B．300 mL C．400 mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為______；

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，該等式依據的原理是________；

（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L－1濃硫酸10 mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個實驗過程產生的氣體中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2) / m(H2)的數值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產生活中的下列做法正確的是（ ）

A.用明礬做自來水的消毒劑

B.廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理

C.用電解NaCl溶液來制備金屬鈉

D.電工操作中，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①___________；②___________； ③___________； ④___________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。

（3）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。

②經計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發現量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使結果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使濃度______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

A. 稀有氣體

B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C. 右上方區域的非金屬元素

D. 左下方區域的金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法正確的是（ ）

A.二氧化碳是非極性分子，所以硫化羰也是非極性分子

B.二氧化碳與硫化羰均無還原性

C.固體硫化羰是原子晶體

D.硫化羰分子中的三個原子處于同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數可能是

A. 11和16 B. 6和8 C. 12和17 D. 20和8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣，反應方程式如下：KClO3 + 6HCl（濃）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

（1）該反應中發生還原反應的物質是__________。氧化產物是___________。

（2）當有0.2mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為________L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為______mol。

（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當兩者恰好反應時，可制得漂白粉_________g。

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