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將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

A. 在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E和E均減小
B. 該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36；若升高溫度，該反應的平衡常數減小
C. 恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
D. 反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態，此時以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s
D

試題分析：催化劑只能改變活化能不能改變反應熱，A正確；從圖I可知平衡時C的物質的量為0.9mol，則D為0.9mol，A為0.1mol，B為1.1mol，所以K==7.36，從圖II可知，該反應為放熱反應，升高溫度平衡常數減小，B正確；給反應前后氣體的體積不變，所以縮小容器的體積只加快反應速率不改變平衡，C正確；4s時A為0.1mol，則v(A)=，D錯誤。答案選D。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現拐點的圖像：分析依據“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應時，中和熱的熱化學方程式可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4個化學方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)
③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
④1/2H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
其中反應熱為-57.3 kJ·mol-1的是
A．①②B．③C．④D．均不符合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）
（1）以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性
①電解法是工業上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發生反應生成FeO42-，該電極反應式為_________________
②與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應的離子方程式為__________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為_____
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（  ）
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列一些常見的儀器：①大、小燒杯，②容量瓶，③量筒，④環形玻璃攪拌棒，⑤試管，⑥溫度計，⑦蒸發皿，⑧托盤天平。在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中，不需要使用的儀器有
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4P(紅磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據以上方程式，下列推論正確的是：（   ）
A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量
B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
C．正反應是一個放熱反應
D．白磷熱穩定性比紅磷大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1<△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．等質量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中，發生吸熱反應的是（     ）
A．鋁粉與氧化鐵粉末反應B．乙醇燃燒
C．碳酸鈣受熱分解D．碘單質升華

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