Question

（08年重慶卷）（14分）N₂O₅―是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

（1）N₂O₅與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是：2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g);ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
e(N2O5)/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500 s內N₂O₅的分解速率為             。

③在T2溫度下，反應1000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T1          T2_.

（3）題26圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區生成，其電極反應式為                               .

Answer 1

答案：（1）（2）①不變 ②0.00296mol?L^-1?s^-1 ③“＜”或“小于”（3）陽極 N₂O₄+2HNO₂-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

試題分析：（1）寫出硝基苯的結構簡式；（2）充入N₂不影響化學平衡的移動，N₂O₅的轉化率將也不改變；(5-3.52)/500=0.00296mol?L^-1?s^-1；從表中數據可得出1000s 時，C (N₂O₅ )= 2.48 mol?L^-1，則會生成2.48×2=4.96 mol?L^-1<4.98 mol?L^-1，則說明T2時平衡正向移動了。而該反應ΔH＞0，為吸熱反應，所以T2要高一些。N₂O₄轉化為N₂O₅化合價是升高的，即失去電子，應發生在陽極處。

高考考點：化學平衡移動的影響因素，化學反應速率的計算，電化學

易錯提醒：不理解平衡移動的因素，電子轉移與電化學中的關系

備考提示：要深入理解平衡移動的因素，主要是濃度、溫度和壓強；解電化學時要合理運用化合價的變化。