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【題目】科學家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環境沒有區別，根據分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學環境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵，沒有鍵

【答案】D

【解析】

由球棍模型及X分子中所有氫原子的化學環境沒有區別，可知該物質分子中有5個碳原子和4個氫原子，X的化學式為C5H4，由碳原子上氫原子數和共價鍵數判斷兩端的碳原子上有C=C，結合烯烴、烷烴的結構來解答。

A．由結構可知X的分子式為C5H4，故A正確；B．X分子中所有氫原子的化學環境沒有區別，結合C能形成4個共價鍵和碳原子的雜化類型可知，X分子中5個碳原子形成的構型為正四面體，碳原子的化學環境有2種，故B正確；C．分子中5個碳原子形成的構型為正四面體，兩個碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個互相垂直的平面上，故C正確；D．根據C能形成4個共價鍵，由圖可知X分子中既有碳碳單鍵，又有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需精確配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是

A.稱取7.68gCuSO4，配成500mL溶液

B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，A為空氣中常見的氣體單質，B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子；②反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別寫出A、F的化學式

A________；F ________。

（2）寫出下列反應的化學方程式

C+GB+H______________

2E+I2F+D_____________

（3）C與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。同溫下將等質量的氫氣與氦氣同時充入容器，符合實際情況的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH4Cl(俗稱腦砂)和一種無污染的氣體。某學習小組利用下列裝置模擬該反應,請回答相關問題。

(1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應制取。裝置A中儀器X的名稱為____;X中發生反應的離子方程式為_______。

(2)要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為a→_____(用小寫字母表示)。

(3)利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應氨氣應從_______(用小寫字母表示)通入,反應的化學方程式為_______________;可能觀察到的現象是___________。

(4)《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫,天然腦砂含少量NH4Cl，現取天然腦砂進行NH4Cl含量測定。準確稱取一定質量腦砂,與足量的氧化銅混合,如下圖所示進行實驗。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。

①為順利完成有關物理量的測定,請完善下列表格:

測量時間點

加熱前

當觀察到_____現象時

測量內容

_______________

停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質量

②如果不用J裝置,測出NH4Cl的含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.酯的水解反應和酯化反應都屬于取代反應

B.乙烯能使溴水褪色，發生氧化反應

C.乙醇不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D.葡萄糖不能發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期（即原子序數為1~18號）元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上的電子數等于其內層電子數的差值

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

常溫下其單質為雙原子分子，且占空氣中的含量最大

Z

該元素的某種含氧酸具有漂白性

（1）按要求用有關的化學用語填充：

T元素的離子符號：______；Y離子的電子式__________；Z離子的結構示意圖_______________；

（2）元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽離子，該微粒符號是____________；

（3）寫出元素T的最高價含氧酸與X的最高價含氧酸對應的鈉鹽反應的化學方程式____

（4）元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其作為該原料在化工生產上電解的一個重要反應：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215～217

下列說法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小

D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應①），然而CH4和O2反應還能生成CO2、H2O（反應②），當有水生成時，H2O和CH4反應（反應③）。下表 為三個反應在不同溫度下的平衡常數K。

（1）反應①的平衡常數K①的表達式為_______________。

（2）反應①②③的平衡常數K①、K②、K③之間的關系為K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反應①②③的反應焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關系為ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒溫條件下，反應③的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________，反應② 的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________。

（4）為使反應盡可能按生成H2的方向進行，若只考慮反應③，且不降低反應速率，可采 取__________措施；若只考慮反應①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。

（5）250℃時，以鎳合金為催化劑，發生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分數 為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉化率為__________（保留三位有效數字）。

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