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已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理一項是（   ）
A．該裝置中Cu極為正極
B．當銅極的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L
C．b極反應的電極反應式為：H2一2= 2H+
D．一段時間后鋅片質量減少
B

試題分析：外電路中，電子由銅流向a極，故銅為負極，A錯誤；a極為正極，b極為負極，鋅為正極；當銅極的質量變化為12．8 g時，即有0.2mol的銅溶解，轉移0.4mol電子，故a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L，B正確；b極為負極，氫氣發生氧化反應，但是該電解質為堿性溶液，氧化產物不可能是氫離子，而是水，C錯誤；鋅片是正極，質量不會減少，表面還會附著銅，D錯誤。
點評：原電池是歷年高考�？贾R點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A．當K閉合時，A裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是:                                        
（2）石墨電極(C)的電極反應式為                                       
（3）若在標準狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質量為      g
（4）某同學利甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時a為電池_  極，電解質溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質溶液，陽極選用      作電極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據圖示判斷下列敘述符合事實的是
A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅
B．圖②連接好導線后（片與片相接觸），電流表會發生明顯偏轉
C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變為紅色
D．圖④發生反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑時，a、b可能是同種材料的電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是
A．該系統中只存在3種形式的能量轉化
B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e—=4OH—
C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．該系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的            。
a．Na2SO4    b．H2SO4     c．NaOH    d．CH3COOH   e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向    極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）。
（3）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式是
Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋      Ⅱ.                                      。
（4）以上電解過程是以上圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負極的電極反應是                                            ；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環。A物質的電子式為          。
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是                 ， 電解液中H2SO4的濃度將變________，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加       g。
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時，將原Pb和PbO2極板 按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 __________，B電極上­生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是         
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
d．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關防護金屬腐蝕的說法中，不正確的是
A．青銅（錫銅合金）中的錫可對銅起保護作用
B．在海輪外殼上焊接上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用
D．海水中鋼閘門與電源的正極相連，可以防止閘門的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ：在H2O2作用下可實現Fe(CN)63-與Fe(CN)64-之間的相互轉化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-轉化為Fe(CN)63-；在堿性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-轉化為Fe(CN)64-。寫出以上相互轉化的離子方程式。
①  酸性溶液中：                                                         ，
②堿性溶液中：                                                         。
Ⅱ：膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

（3）A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
（4）N2O5在裝置中的______區（填“正、負極”或“陰、陽極”）生成，其電極反應式為______________。
（5）通入O2一極的電極反應式為_______________________________。

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