研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）下圖是
反應過程中能量示意圖。
該反應的焓變
（2）一定條件下，通過
可以實現燃煤煙氣中硫的回收。某研究小組向2L某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中通入CO和SO2，10分鐘后測得容器CO2的物質的量為0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反應速率為 。
②該反應的平衡常數的表達式為：K= 。
③若想加快正反應速率的同時提高SO2的轉化率，可以采用的方法是 。
（3）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為 。
（1）-234.0(2分)
（2）①0.045 mol·L-1·min-1 （2分，沒寫單位不得分)
②
(2分) ③加壓(或者增加CO濃度) (2分)
（3）1：7(2分)
解析試題分析：（1）由圖示知該反應為放熱反應，故該反應焓變△H=-(368.0-134.0)kJ/mol=-234.0kJ、mol。（2）①v(CO2)=0.9mol÷(2L×l0min)=0.045mol/(L·min)；②固體濃度視為常數，不計入平衡常數表達式，因此可利用反應方程式直接寫出該反應的平衡常數表達式；③因正反應是氣體體積減少的放熱反應，因此可采取加壓或增加CO的濃度來提高正反應速率且同時提高SO2的轉化率。（3）利用題給反應條件知，每產生22.4 L標準狀況下CO2，必有2mol氮的氧化物氣體被吸收且混合氣體的質量為88 g(放出CO2的質量與溶液增加質量的和)，設88 g混合氣體中含有NO、NO2的物質的量分別為。xmol、ymol，利用分析，結合題中數據可得：x+y=2、30x+46y=88，兩式聯立解得x="0.25" mol、y=1.75mol，故混合氣體中V(NO):V(NO2)=n(NO):n(NO2)=0.25:1.75=1:7。
考點：考查化學反應速率、化學平衡等
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) 
H2(g)+ CO(g) 
H>0�，F在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率 ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數K= ；若溫度升高，則反應平衡常數將 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態，下列說法正確的是
| A．縮小容器體積，平衡向左移動 | B．加入催化劑，CO的產率增大 |
| C．增加碳的量，H2O(g)的轉化率增大 | D．降低溫度，H2O(g)的轉化率降低 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
＞
，則該反應是 熱反應。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產甲醇。甲醇制
備的相關信息如下表：
（1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據上表信息推導出
、
與
之間的關系，=______用、表示）。500℃時測得反應③在某時刻，
的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時
（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內該反應的平均速.v(H2)= 若某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示，則平衡狀態由A變到B時，平衡常數
（選填“>”“<”“=”）。
（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生反應②，可判斷該反應已經達到平衡的是____。（用相應字母表示）
| A．容器中總壓強不變 |
| B．混臺氣體的平均摩爾質量也始終保持不變， |
| C．混合氣體的密度不變 |
| D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：A（g） B（g）+C（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
| toC | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| 時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 |
| C（A）/（mol·L－1） | 10.4 | 8.6 | 7.5 | 6.6 | 5.9 | 5.5 | 5.5 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發生反應：
隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：
①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為
、
、
，則三者大小關系為______________。
②該反應△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應平衡常數K=_________；曲線II對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH 溶液等體積混合，充分反應后測得溶液pH為
________
（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數（Kh）可近似表示為______________（用含a的代數式表示）。
②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫字母序號）。
a.
b.
c.
d.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
| 溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A(g)+B(g)的平衡常數的值為___________________。
2P（g）+Q（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：__________________________________________________________________________________。| 物 質 | M | N | P | Q |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；
3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。
當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請填寫以下空白：
（1）若x＝1.5，則左側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是________________。
（2）若x＝2，則左側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數為_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com